A. | 將 78gNa2O2 與過量 CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA | |
B. | 1mol N2與 4mol H2反應(yīng)生成的 NH3 分子數(shù)為 2NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L SO3 中所含原子數(shù)為 0.4 NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g D2O 中所含電子數(shù)為 9 NA |
分析 A.78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol,1mol過氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣,結(jié)合過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價分析;
B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),生成氨氣的物質(zhì)的量一定小于2mol;
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣態(tài);
D.根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出18g D2O的物質(zhì)的量,D2O分子中含有10個電子.
解答 解:A.78gNa2O2的物質(zhì)的量為:$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol,1mol過氧化鈉與過量CO2反應(yīng)生成0.5mol氧氣,轉(zhuǎn)移了1mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故A錯誤;
B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),則1mol N2與4mol H2反應(yīng)生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol,生成 NH3 的分子數(shù)小于2NA,故B錯誤;
C.標(biāo)況下三氧化硫不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算,故C錯誤;
D.18g D2O的物質(zhì)的量為:$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol,0.9molD2O中含有電子的物質(zhì)的量為:0.9mol×10=9mol,所含電子數(shù)為 9 NA,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用,題目難度中等,注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵,試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 80mL | B. | 72mL | C. | 85mL | D. | 128mL |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | S2+的電子式為 | B. | 碳原子的電子式 | ||
C. | 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖 | D. | F-的結(jié)構(gòu)示意圖為 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LC2H5OH含有的氫原子數(shù)為3NA | |
B. | 高溫下,16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.8 NA | |
C. | 0.1mol/L CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH的總數(shù)為0.1 NA | |
D. | 密閉容器中,46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子數(shù)為NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 洗滌后的容量瓶未干燥 | B. | 移液后,未洗滌燒杯和玻璃棒 | ||
C. | 定容時,眼睛視線俯視刻度線 | D. | 移液時,不慎將液體流到瓶外 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2H2S+SO2→3S+2H2O | B. | 3NO2+H2O→2HNO3+NO | ||
C. | Fe+2FeCl3→3FeCl2 | D. | 2H2S+O2→2S↓+2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化 | B. | X的消耗速率與Z的消耗速率相等 | ||
C. | X、Y、Z、W的濃度相等 | D. | 總質(zhì)量保持不變 |
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