A. | 洗滌后的容量瓶未干燥 | B. | 移液后,未洗滌燒杯和玻璃棒 | ||
C. | 定容時(shí),眼睛視線俯視刻度線 | D. | 移液時(shí),不慎將液體流到瓶外 |
分析 根據(jù)操作方法對(duì)c=$\frac{n}{V}$的影響分析誤差,若n偏小、V偏大,則配制溶液濃度偏低,否則濃度偏高,據(jù)此進(jìn)行解答.
解答 解:A.容量瓶不需要干燥,不影響配制結(jié)果,故A錯(cuò)誤;
B.移液后,未洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏低,故B錯(cuò)誤;
C.定容時(shí),眼睛視線俯視刻度線,導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小,所得溶液濃度偏高,故C正確;
D.移液時(shí),不慎將液體流到瓶外,導(dǎo)致所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏低,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析,題目難度不大,明確配制原理為解答關(guān)鍵,注意根據(jù)c=$\frac{n}{V}$結(jié)合操作過程中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來分析,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn) | |
B. | 熵增且焓減的反應(yīng)一定是自發(fā)的 | |
C. | 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)反應(yīng) | |
D. | 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的,熵減小的反應(yīng)都是非自發(fā)的 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液,含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA | |
B. | V mL硫酸鐵溶液中含有mg SO42-,則Fe3+的物質(zhì)的量濃度為6.94m/V mol•L-1 | |
C. | 將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1 | |
D. | 用36.5%的濃鹽酸(密度為1.25g•cm-3)配制成濃度為0.1mol•L-1的稀鹽酸240mL,所需濃鹽酸的體積為1.9mL |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將 78gNa2O2 與過量 CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA | |
B. | 1mol N2與 4mol H2反應(yīng)生成的 NH3 分子數(shù)為 2NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L SO3 中所含原子數(shù)為 0.4 NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g D2O 中所含電子數(shù)為 9 NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | .氯化鈉的水溶液能夠?qū)щ?/td> | B. | .氯化鈉晶體中只存在離子鍵 | ||
C. | .熔融的氯化鈉可以導(dǎo)電 | D. | 氯化鈉的熔沸點(diǎn)比較高 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | “瓦斯”的主要成分為一氧化碳 | B. | 爆炸過程放出大量熱量 | ||
C. | 爆炸過程有氧氣參與反應(yīng) | D. | 爆炸過程吸收大量熱量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向BaCl2溶液中通入SO2氣體:Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ | |
B. | FeBr2與Cl2物質(zhì)的量1:1在溶液中反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | |
C. | 向碳酸鈉溶液中加入足量硫酸鋁溶液:Al3++3CO32-+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3- | |
D. | 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:+CO2+H2O→+HCO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①⑤ | B. | ②④ | C. | ③⑤ | D. | ④⑤ |
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