（18分）工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)。為測(cè)定某純堿樣品的純度，化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案：
【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO32－沉淀，測(cè)定沉淀的質(zhì)量。
【方案二】用0.100 mol/L鹽酸滴定。
【方案三】用稀酸將CO32－轉(zhuǎn)化為CO2，測(cè)定CO2的質(zhì)量。
解答1-4小題：
1．方案一的操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl2溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進(jìn)行恒重操作。稱量時(shí)所需定量實(shí)驗(yàn)儀器為____________________。判斷是否達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是_____________________________________________________。
2．方案二的具體過程為：

①操作1所需要的儀器有_____________________________________________。
②滴定時(shí)選擇的指示劑為甲基橙。當(dāng)溶液____________________________________時(shí)，說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)。
③為減少偶然誤差，通常的處理辦法是_______________________________。
④滴定時(shí)若錐形瓶?jī)?nèi)有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果_________。（選填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同），若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果_________。
3．方案三的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，稱量質(zhì)量為W1 g；③稱量W2 g樣品裝入廣口瓶B中；④關(guān)閉止水夾；⑤緩慢加入稀H2SO4至不再產(chǎn)生氣體為止；⑥ 打開止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質(zhì)量為W3 g。
該方案樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________（用代數(shù)式表示）。
上圖中裝置A的作用是_____________________。裝置C的作用是_____________________。有同學(xué)認(rèn)為空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入干燥管導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果_____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。改進(jìn)措施可以是______________________________________________。
4．若用下圖裝置對(duì)樣品進(jìn)行分析，根據(jù)量瓶中收集到的液體的體積來計(jì)算樣品中碳酸鈉的含量。則下列裝置中，最合理的是______。（選填序號(hào)）
               
A                                  B
               
C                                   D
1.電子天平；前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.001g。
2. ①燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
②溶液由黃色恰好變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色
③做2~3次平行實(shí)驗(yàn)
④偏低，不影響
3.；吸收空氣中的CO2；吸收CO2中的水蒸氣（干燥CO2氣體）；偏大；在干燥管右邊再加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管
4.B
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）氰化物有劇毒，冶金工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN—等形式存在于廢水中。某化學(xué)小組同學(xué)對(duì)含氰化物廢水處理進(jìn)行研究。
I．查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法。
利用強(qiáng)氧化劑將氰化物氧化為無毒物質(zhì)，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價(jià)），CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。
II．實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：破壞性處理CN－的效果。
化學(xué)興趣小組的同學(xué)在密閉系統(tǒng)中用圖10裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定CN－被處理的百分率，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：取一定量廢水進(jìn)行加熱蒸發(fā)、濃縮。
步驟2：取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。
步驟3：                                    
步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。
步驟5：打開活塞K，通一段時(shí)間N2，關(guān)閉活塞K。
步驟6：實(shí)驗(yàn)完成后測(cè)定干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m2（實(shí)驗(yàn)前干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m1）
回答下列問題：
（1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO－反應(yīng)的離子方程式       。
（2）完成步驟3             。
（3）丙裝置中的試劑是          ，丁裝置的目的是              。
（4）干燥管Ⅱ的作用是                    。
（5）請(qǐng)簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)中通入N2的目的是             。
（6）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN－被處理的百分率為      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(13分)某�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)課本實(shí)驗(yàn)結(jié)論“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀”提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了相關(guān)探究。
[一]提出猜想，請(qǐng)你完成猜想2、3。
猜想1、紅色沉淀可能是Cu；
猜想2、                                                                ；
猜想3、                                                               。
[二]查閱資料：①Cu20屬于堿性氧化物②Cu+在酸I生條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)
[三]制備紅色沉淀：①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱③過濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末
[四]紅色沉淀成分探究：該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了三種方案：
方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。
方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?br />方案Ⅲ：裝置如圖所示：(夾持儀器略去)

試回答下列問題：
(1)請(qǐng)分別評(píng)價(jià)方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相關(guān)反應(yīng)方程式：
方案I：               ，寫出Cu20與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式              ；
方案Ⅱ：               ，寫出反應(yīng)的離子方程式                   。
(2)實(shí)際上，方案Ⅲ的裝置尚存在明顯的缺陷，應(yīng)在A和B之問添加                 。
(3)方案Ⅲ中，探究小組的同學(xué)在錐形瓶中加入少量硫酸銅溶液，其目的是            。
(4)方案Ⅲ中，若要測(cè)定紅色粉末的成分，需要測(cè)定下列哪些物理量              (填序號(hào))。
①反應(yīng)前紅色粉末與硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量 ②實(shí)驗(yàn)前干燥管的質(zhì)量 ③實(shí)驗(yàn)后干
燥管的質(zhì)量 ④硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量 ⑤鋅粒質(zhì)量 ⑥稀硫酸的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)的異常情況的原因分析不正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)的異常情況
原因分析
A
制備Fe(OH)2
觀察不到白色沉淀
可能原料中的Fe2＋被氧化或未隔絕空氣
B
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)皿破裂
 酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部或蒸發(fā)到剩少量液體時(shí)繼續(xù)加熱
C
分離水和CCl4
打開分液漏斗活塞后，下層液體難以流出
沒有裝漏斗上塞子拔掉或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對(duì)齊
D
點(diǎn)燃法除去CO2中的CO雜質(zhì)
無法點(diǎn)燃
CO的著火點(diǎn)較高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是
A．酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗2～3次
B．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C．滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如下圖所示，試管d中裝有少量蒸餾水.已知溴乙烷的沸點(diǎn)為38.4oC，密度為1.43g·ml-1；
可能存在的副反應(yīng)有：加熱反應(yīng)過程中反應(yīng)混合物會(huì)呈現(xiàn)黃色甚至紅棕色；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等。
（1）制備溴乙烷的需要用到蒸餾水、乙醇、溴化鈉、濃硫酸，在燒瓶中加入這幾種物質(zhì)的順序是                                       。
（2）小火加熱,在燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)有①NaBr + H2SO4­＝ NaHSO4 + HBr
②                                                 .；
（3）冷水的作用                ；d試管中的現(xiàn)象                          ，
（4）用這種方法制取的溴乙烷中的含少量雜質(zhì)Br2，欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列供選試劑中最適合的是__________。
A．NaI溶液   　 B．NaOH溶液   　C．Na2SO3溶液   D．KCl溶液  
（5）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象________________
（6）容器e中NaOH溶液的作用是__________________________________.
（7）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行適當(dāng)?shù)南♂專淠康氖莀______。
A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         B．減少Br2的生成
C．減少HBr的揮發(fā)                 D．水是反應(yīng)的催化劑  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）
(1) 體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng),開始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率_____________,充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的量_____________(相同、鹽酸的多、醋酸的多)
(2) 在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒,若使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應(yīng)速率加快，可加入__________晶體，要使產(chǎn)生氫氣的量不變,但反應(yīng)速率減慢,可加入____________晶體。
可選擇的晶體有：
A．純堿B．燒堿C．膽礬D．醋酸鈉 (E) KHSO4
(3)某研究小組擬用定量的方法測(cè)量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如下圖1所示的裝置。

在虛線框內(nèi)連接合適的裝置___________________
     
②若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測(cè)量____________________________________。
③實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：
（1）配制待測(cè)液：用5.00 g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000 mL溶液。除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__       _。
（2）滴定：
①盛裝0.1000 mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_________式滴定管。
②滴定時(shí)眼睛應(yīng)                   。
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
測(cè)定序號(hào)
待測(cè)溶液的體積/mL
所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.78
2
20.00
1.20
21.32
（3）計(jì)算：燒堿樣品的純度是_________________。
（4）誤差分析（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________；
②讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）請(qǐng)用下圖的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率。

（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是___________。（填各接口的編號(hào)）
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是____________________________________________。
（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是________________________________。
（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是___________________________。
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)__________。（填“填大”“不變”或“減小”）
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重 m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

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