（14分）醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如下圖所示，試管d中裝有少量蒸餾水.已知溴乙烷的沸點(diǎn)為38.4oC，密度為1.43g·ml-1；
可能存在的副反應(yīng)有：加熱反應(yīng)過程中反應(yīng)混合物會(huì)呈現(xiàn)黃色甚至紅棕色；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等。
（1）制備溴乙烷的需要用到蒸餾水、乙醇、溴化鈉、濃硫酸，在燒瓶中加入這幾種物質(zhì)的順序是                                       。
（2）小火加熱,在燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)有①NaBr + H2SO4­＝ NaHSO4 + HBr
②                                                 .；
（3）冷水的作用                ；d試管中的現(xiàn)象                          ，
（4）用這種方法制取的溴乙烷中的含少量雜質(zhì)Br2，欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列供選試劑中最適合的是__________。
A．NaI溶液   　 B．NaOH溶液   　C．Na2SO3溶液   D．KCl溶液  
（5）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象________________
（6）容器e中NaOH溶液的作用是__________________________________.
（7）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行適當(dāng)?shù)南♂�，其目的是_______。
A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         B．減少Br2的生成
C．減少HBr的揮發(fā)                 D．水是反應(yīng)的催化劑  
每小題2分
(1)蒸餾水、濃硫酸、乙醇、溴化鈉
(2)CH3CH2OH + HBr = CH3CH2Br +H2O
（3）冷卻溴乙烷由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)；分層，下層為油狀液體(意思對(duì)即可得分)
（4）C
（5）直導(dǎo)管中有一段水柱(意思對(duì)即可得分)
（6）吸收HBr等氣體，防止大氣污染(意思對(duì)即可得分)
（7）ABC  (漏選1分，錯(cuò)選不得分)
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測(cè)定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定二氧化硫的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。

（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度，其理由是：
                                                                 。
（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請(qǐng)你舉出一種：             。
（3）洗氣瓶C溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量             
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
乙方案：實(shí)驗(yàn)步驟如以下流程圖所示：

（4）寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。
（5）步驟③中洗滌沉淀的方法是                                     。
（6）通過的尾氣體積為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該尾氣中二氧化硫含量（體積分?jǐn)?shù)）為                            （用含有V、m的代數(shù)式表示）。
丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液，其余步驟與方案乙相同。
（7）你認(rèn)為丙方案是否合理，說明理由：
                                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）
黃鐵礦在高溫時(shí)和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫（假設(shè)礦石中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)黃鐵礦樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量
I．實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置省略)。A中的試劑是雙氧水，將m1g該黃鐵礦樣品放入硬質(zhì)玻璃管D中。從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

II．反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量
III．測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
① 用足量稀硫酸溶解硬質(zhì)玻璃管D中的固體殘?jiān)?br />② 加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌；
③ 將濾液稀釋至250 ml；
④ 每次取稀釋液25.00 ml，用已知物質(zhì)的量濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為V ml。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；儀器C中裝入的試劑是。E瓶的作用是。
（2）II中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
（3）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須要有；④中取稀釋液25.00 ml需用的儀器是。
（4）假設(shè)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中硫元素和鐵元素沒有損失，則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（用含m1和m2的代數(shù)式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（用含m1、c、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，不可行的是（  ）
A 用溶解、過濾、蒸發(fā)的操作分離混有泥沙的食鹽
B 通過蒸餾的方法，用含有Cl-的自來水制取純凈水
C 將H2和O2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2
D 加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的鐵粉和鋁粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)。為測(cè)定某純堿樣品的純度，化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案：
【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO32－沉淀，測(cè)定沉淀的質(zhì)量。
【方案二】用0.100 mol/L鹽酸滴定。
【方案三】用稀酸將CO32－轉(zhuǎn)化為CO2，測(cè)定CO2的質(zhì)量。
解答1-4小題：
1．方案一的操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl2溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進(jìn)行恒重操作。稱量時(shí)所需定量實(shí)驗(yàn)儀器為____________________。判斷是否達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是_____________________________________________________。
2．方案二的具體過程為：

①操作1所需要的儀器有_____________________________________________。
②滴定時(shí)選擇的指示劑為甲基橙。當(dāng)溶液____________________________________時(shí)，說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)。
③為減少偶然誤差，通常的處理辦法是_______________________________。
④滴定時(shí)若錐形瓶內(nèi)有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果_________。（選填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同），若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗，測(cè)定結(jié)果_________。
3．方案三的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，稱量質(zhì)量為W1 g；③稱量W2 g樣品裝入廣口瓶B中；④關(guān)閉止水夾；⑤緩慢加入稀H2SO4至不再產(chǎn)生氣體為止；⑥ 打開止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質(zhì)量為W3 g。
該方案樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________（用代數(shù)式表示）。
上圖中裝置A的作用是_____________________。裝置C的作用是_____________________。有同學(xué)認(rèn)為空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入干燥管導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果_____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。改進(jìn)措施可以是______________________________________________。
4．若用下圖裝置對(duì)樣品進(jìn)行分析，根據(jù)量瓶中收集到的液體的體積來計(jì)算樣品中碳酸鈉的含量。則下列裝置中，最合理的是______。（選填序號(hào)）
               
A                                  B
               
C                                   D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）氯酸鉀是無機(jī)鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一，可通過反應(yīng)：NaC1O3+KC1   KC1O3↓+NaC1制取。
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯酸鈉可通過反應(yīng)：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入適量C12（平衡常數(shù)K=1.09×1012），此時(shí)C12的氧化產(chǎn)物主要是           ；將溶液加熱，溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中A、B、C依次表示的離子是        。

（2）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳通入氯氣，然
后結(jié)晶除去氯化鈣后，再加入一種鈉鹽，合適的鈉鹽是
        。
（3）北美、歐洲國家生產(chǎn)氯酸鈉用二級(jí)精制鹽水。采用
無隔膜電解法獲得，生產(chǎn)過程中涉及的主要的化學(xué)反應(yīng)式如下：
總反應(yīng)式：NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑
陽極：2C1——2e—   C12↑陰極：2H2O+2e—   H2↑+2OH—
液相反應(yīng)：C12+H2OHC1O+H++C1—  HC1OH++C1O—
2HC1O+CO—   C1O3—+2C1—+2H+
精制食鹽水時(shí)，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化學(xué)試劑
是      、        、          ；過濾，濾液中再加入適量的稀鹽酸，得一級(jí)精制鹽水再經(jīng)離子交換處理或膜處理得到二級(jí)精制鹽水。
②電解時(shí)，必須在食鹽水中加入Na2Cr2O7，其目的是防止        （填離子符號(hào)）電解過程中在陰極上放電。
（4）若NaC1O3與KC1的混合溶液中NaC1O3與KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.290和0.203（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖）。從混合溶液中獲得較多KC1O3晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次
為     （填操作名稱）、干燥。
（5）樣品中C1O3—的含量可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟
如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品ag（約2.20g），經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制1000mL溶液。
步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL于錐形瓶中，準(zhǔn)確加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（過量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min。
步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種氧化還原反應(yīng)指示劑，用0.200mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
步驟4：           。
步驟5：數(shù)據(jù)處理與計(jì)算。
①步驟2，靜置10min的目的是      。
②步驟3中K2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在           中（填儀器名稱）。
③為了確定樣品中C1O3—的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，步驟4的操作內(nèi)容是             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程（Fe3+在pH=5時(shí)已完全沉淀）：

下列分析正確的是
A．用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L-1的稀硫酸，只需3種玻璃儀器
B．步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2+充分轉(zhuǎn)化成Fe3+，實(shí)驗(yàn)操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯氣
C．利用Cu(OH)2替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液pH而不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
D．步驟④之后的實(shí)驗(yàn)操作是蒸干溶劑結(jié)晶，所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(3分)某同學(xué)為了檢驗(yàn)家中的一瓶補(bǔ)鐵藥(成分為FeS04)是否變質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將藥片除去糖衣研細(xì)后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，再進(jìn)行如下圖所示操作。 請(qǐng)?zhí)畛鲈撏瑢W(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)以下現(xiàn)象時(shí)所應(yīng)得到的結(jié)論：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的
A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
C．定容時(shí)觀察液面俯視D．定容時(shí)觀察液面仰視

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