【題目】向NaHCO3溶液中加入Na2O2，發(fā)生反應的離子方程式依次為：________________________________, _____________________________。

【答案】 2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑ OH－+HCO3－＝CO32－+H2O

【解析】過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑，生成的氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為OH－+HCO3－＝CO32－+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氨和銨鹽的敘述正確的是

A. NH3易液化，常用作制冷劑

B. NH4Cl中含有少量的I2可通過加熱的方法除去

C. 將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生

D. 某氣體通入紫色石蕊試液后．溶液變紅，據(jù)此可推斷該氣體為NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵元素和碳元素形成的單質及化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，

請回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為_________________；其最外層電子的電子云形狀為___________。

（2）(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O俗稱摩爾鹽。其陰離子的VSEPR模型名稱為____________________。

寫出一種與NH4+互為等電子體的分子的電子式：________________________________。

（3）Fe(CO)5可用作催化劑、汽油抗暴劑等.其分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為______________。CO的沸點高于N2的原因是_________________________。

（4）碳元素可形成多種單質。

①石墨烯是從石墨中剝離出來的由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料。其中碳原子的雜化方式為______________________。

料，其中碳原子的雜化方式為 ,

②金剛石的晶胞如圖所示。若晶胞參數(shù)為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________________；1cm3晶體的平均質量為___________（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，某小組同學利用下列裝置在實驗室制備TiCl4，設計實驗如下（夾持裝置略去）；

相關信息如下表所示：

熔點/℃

沸點/℃

密度/(g cm-3)

水溶性

TiCl4

-25

136

1.5

易水解，能溶于有機溶劑

CC14

-23

76.8

1.6

難溶于水

請回答下列問題：

（1）按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為_____________（填儀器接口字母）

（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢査裝置氣密性后，裝入藥品；_____________

（按正確的順序填入下列操作的字母）。

A.關閉分液漏斗活塞 B.停止加熱，充分冷卻

C.打開分液漏斗活塞 D.加熱裝置D中陶瓷管

實驗時，當觀察到______________時，開始進行步驟D。

（3）裝置A中導管m的作用為_______________________。

（4）裝置C的作用為 ___________________________________________。

（5）裝置D中除生成TiCl4外，同時生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應的化學方程式為__________________________________。

（6）設計實驗證明裝置 F中收集到的液體中含有TiCl4：______________________________________________。

（7）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見的晶體有如下類型：①分子晶體；②離子晶體；③原子晶體；④金屬晶體。短周期非金屬元素所形成的單質或化合物中，固態(tài)時的晶體類型可能是

A.①③B.①③④C.①②③D.①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按下圖進行實驗，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條，C中盛放的是氫氧化鈉溶液。請回答下列問題。

（1）通入Cl2一段時間后，A、B裝置中，紅色紙條的現(xiàn)象和結論為：

裝置

現(xiàn)象

結論

A

______________

潮濕的氯氣______（填能或不能）使紅色紙條褪色，因為反應生成的____________具有漂白性

B

______________

（2）C裝置的作用是__________________________

寫出裝置C中反應的化學方程式：_________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 4.6g NO2(g)和N2O4(g)的混合物中含有0.3NA個原子

B. 0.1mol乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，生成0.1NA個乙酸乙酯分子

C. 常溫下將5.6gFe投入足量濃硫酸，電子轉移數(shù)為0.3NA

D. Na2O2與足量H2O發(fā)生反應，每生成2.24L氣體（標準狀況），電子轉移數(shù)0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如下圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法不正確的是( )

A. 放電時電池總反應是4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C

B. “吸入”CO2時的正極反應：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C

C. “呼出”CO2時鈉箔電極反應式是Na++e-=Na

D. 每“呼出”22.4LCO2，轉移電子數(shù)為4/3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有BaCl2 和AlCl3的混合溶液aL，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使鋇離子完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使氯離子完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4，y mol AgNO3溶液。據(jù)此得知原混合溶液中的鋁離子濃度為( ) mol/L。

A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. 2(y-2x)/3a D. (y-2x)/3a

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