【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體,某小組同學(xué)利用下列裝置在實驗室制備TiCl4,設(shè)計實驗如下(夾持裝置略去);
相關(guān)信息如下表所示:
熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/(g cm-3) | 水溶性 | |
TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 易水解,能溶于有機(jī)溶劑 |
CC14 | -23 | 76.8 | 1.6 | 難溶于水 |
請回答下列問題:
(1)按照氣流由左到右的方向,上述裝置合理的連接順序為_____________(填儀器接口字母)
(2)根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗,實驗步驟如下:檢査裝置氣密性后,裝入藥品;_____________
(按正確的順序填入下列操作的字母)。
A.關(guān)閉分液漏斗活塞 B.停止加熱,充分冷卻
C.打開分液漏斗活塞 D.加熱裝置D中陶瓷管
實驗時,當(dāng)觀察到______________時,開始進(jìn)行步驟D。
(3)裝置A中導(dǎo)管m的作用為_______________________。
(4)裝置C的作用為 ___________________________________________。
(5)裝置D中除生成TiCl4外,同時生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
(6)設(shè)計實驗證明裝置 F中收集到的液體中含有TiCl4:______________________________________________。
(7)制得的TiCl4中常含有少量CCl4,從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_________________。
【答案】 acbfg(或gf)hidej CDBA 裝置F充滿黃綠色氣體 平衡壓強(qiáng),使?jié)恹}酸容易滴落 防止水蒸氣進(jìn)入裝置未參加反應(yīng)的Cl2,防止污染空氣 TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO 取少量收集到的液體于潔凈試管中,滴加適量水,產(chǎn)生白色沉淀,則收集到的液體中含有TiCl4 蒸餾
【解析】該題考查的是實驗操作及結(jié)合物質(zhì)的制備實驗,主要考查實驗原理及操作方法,和物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用。
(1)由裝置圖及題中信息可知,裝置 A 用于制備 Cl2;裝置 B用于干燥 Cl2;裝置 D 為主反應(yīng)器;裝置F用于接收TiCl4;裝置 C可防止水蒸氣進(jìn)入接收器中使 TiCl4 水解;裝置 E 的作用為收集 CO,防止空氣污染。 由此可得裝置的連接順序。
(2)TiCl 4 易水解,須先通入 Cl 2 排盡裝置中的空氣,再加熱陶瓷管;實驗結(jié)束時,為避免裝置 E 中的水倒吸,需先停止加熱再停止通氣體,由此可得正確的操作步驟。 可通過裝置 F 中充滿 Cl 2 判斷裝置中空氣已 排盡。
(3)導(dǎo)管 m 可連通分液漏斗和圓底燒瓶,使二者內(nèi)部壓強(qiáng)相等,濃鹽酸容易滴落。
(4) 堿石灰可防止裝置 E 中的水蒸氣進(jìn)入裝置 F 使TiCl4 水解,同時可吸收未參加反應(yīng)的 Cl2。
(5)由質(zhì)量守恒定律可知,生成的氣態(tài)不成鹽氧化物為CO,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平規(guī)則可得反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(6)TiCl4 水解生成 TiO2·xH2O 和 HCl,故可用加水的方法證明 TiCl4 的存在。
(7)分離互溶且沸點不同的液體可用蒸餾的方法。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定某NaOH溶液的濃度,進(jìn)行如下操作:
步驟I:用天平精確稱取5.207g鄰苯二甲酸氫鉀(相對分子質(zhì)量為204.2)固體配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。
步驟Ⅱ:移取25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液于250mL錐形瓶中,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH待測溶液滴定至終點。再按上述方法重復(fù)操作2次。
(1)操作I中,所得鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度是__________________________。
(2)滴定結(jié)果記錄如下:
滴定次數(shù) | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | 待測溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.04 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.98 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
①滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)____________________。
②待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。
(3)根據(jù)步驟Ⅱ填空:
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH待測溶液進(jìn)行滴定,則測得NaOH溶液的濃度_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH待測溶液的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察_______________。
④滴定終點時溶液的顏色如何變化?____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是
A. 乙烷和新戊烷分子中所含甲基數(shù)之比為1∶1
B. 甲苯能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)
C. 聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,但二者原理不同
D. 和C4H10的二氯代物的數(shù)目相同(不含立體異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是
A. “雷雨肥莊稼” B. 液氨用作制冷劑
C. 酸雨的形成 D. 生石灰作干燥劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在lL水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ψ,物質(zhì)的量濃度為cmol/L則下列關(guān)系中不正確的是
A. Ψ=17c/(1000p) B. Ψ=17V/(17V+22400)
C. p=17V/(22.4+22.4V)/(17V+22400) D. c=1000Vp/(17V+22400)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向NaHCO3溶液中加入Na2O2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為:________________________________, _____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】填寫下列空白:
(1)含有6.02×1023個H的H2O,其物質(zhì)的量是________;1L1 mol /LNa2SO4溶液中含有______個Na+、______個SO。
(2)______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。
(3)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合,混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。
(4)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75 g·L-1的NH3與CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________,該混合氣體對氫氣的相對密度為________。
(6)已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和d g D,則C的摩爾質(zhì)量為__________。
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