Question

【題目】某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗。觀察到的現(xiàn)象如下：

①混合物加水得無色透明溶液

②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；

③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；

④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無色；（已知氯水能將I—氧化為I2）

⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．

由此可推斷出：

（1）寫出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子反應方程式______________。

（2）該固體中一定含有______________；無法確定是否含有的是__________________。

（3）確定該物質(zhì)是否存在的方法是______________。

Answer 1

【答案】 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O Na2CO3 NaCl 取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無

【解析】①混合物加水得無色透明溶液，說明一定不會含有CuCl2，不含有不溶物或反應生成不溶物；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；說明該沉淀不會是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無色；（已知氯水能將I—氧化為I2），則一定沒有碘單質(zhì)生成，所以可以確定KI一定不存在；⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致，（1）③中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應的化學方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；（2）⑤中生成白色沉淀為AgCl，反應的離子方程式為Ag＋+Cl－=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉，無法確定是否含有的是NaCl。（3）已確定含有碳酸鈉，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如確定是否含有NaCl，可�、偎�得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無。