【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是（）

A. 若反應開始時容器體積為2L，則Vc＝0.4molL-1min-1

B. 若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后nc＜1.6mol

C. 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的轉(zhuǎn)化率變大

D. 若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加

【答案】B

【解析】

A項，若反應在恒溫恒容下，則Vc＝n/Vt=1.6/2×2=0.4molL-1min-1，但條件為恒壓，隨著反應的進行，體積逐漸減小，即Vc>0.4molL-1min-1，故A項錯誤；

B項，反應放熱，若在絕熱條件下，反應向逆反應方向進行，即nc＜1.6mol，故B項正確；

C項，在恒溫恒壓下，向容器中再投入2molA和1molB，與原平衡投料成比例（2:1），所以該平衡與原平衡為等效平衡，所以B的轉(zhuǎn)化率不變，故C項錯誤；

D項，若反應在恒溫恒容下，壓強減小，平衡向左移動，放熱減少，故D項錯誤；

綜上所述，本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實驗室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。關于該實驗的說法不正確的是

A. a試管中發(fā)生的反應是酯化反應，原理是乙酸脫去羥基、乙醇脫氫

B. b試管中所盛的試劑是NaOH

C. 反應后b中可以看到明顯的分層，產(chǎn)物在上層

D. 試管b中的導管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，是為了防止倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。回答下列問題：

（1）在恒溫恒壓條件下，在裝置中發(fā)生合成氨的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，下列說法正確的是（______）（填字母）

A.氣體體積不再變化，則已經(jīng)平衡

B.氣體密度不再變化，可能尚未達到平衡

C.平衡后，向裝置中通入氬氣，壓強不變，平衡不移動

D.平衡后，壓縮體積，則生成更多的氨氣

E.催化劑可以提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = —92.0 kJ·mol－1，恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化曲線如圖1所示。

①25min時采取的措施是 _______________________________ 。

②三個時間段分別是改變一個條件引起的平衡移動，平衡時平衡常數(shù)KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小關系 __________________。

③在實際工業(yè)生產(chǎn)中和①中措施的目的相同的其他措施還有 _____________________（寫兩條）

（3）①合成氨工藝生產(chǎn)中間環(huán)節(jié)產(chǎn)生的CO會導致催化劑中毒，常用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac ΔH<0。簡述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反應的反應速率，且提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有（______）

a. 加壓 b.加催化劑 c.升溫 d.及時移走產(chǎn)物

（4）①用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH<0。已知該反應的v (正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v (逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)的關系式是__________________

②實際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2轉(zhuǎn)化率與氨碳比、水碳比的變化關系。

a. 曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最大的是_______________。

b.測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則X1= _________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要有機化工原料。結合以下路線回答：

已知：2CH3CHO + O2催化劑，加熱2CH3COOH

（1）反應①的化學方程式是_______。

（2）B的官能團是_______。

（3）F是一種高分子，可用于制作食品袋，其結構簡式為_______。

（4）G是一種油狀、有香味的物質(zhì)，有以下兩種制法。

制法一：實驗室用D和E反應制取G，裝置如圖所示。

i.反應⑥的化學方程式是______，反應類型是_____。

ii.分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是_______。

制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應獲得G。

iii.反應類型是___。

iv.與制法一相比，制法二的優(yōu)點是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是

A. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色

B. 若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色

D. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示），下列說法錯誤的是

A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，可用作凈水劑

B. 為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行

C. 可用KSCN溶液檢驗（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

D. 常溫下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一定溫度下合成氨反應：N2 +3 H22 NH3 ΔH=—92.4 kJ/ mol，在恒溫、恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1 mol N2和3 mol H2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是( )

A. Q2 =2Q1=184.8kJ B. Q1 < 0.5 Q2 C. Q1 < Q2 < 184.8 kJ D. Q1 = Q2 < 92.4 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為 。

（2）用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填選項編號）。

（3）在實驗流程中，加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為 。

（4）驗證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為 。

（5）若用調(diào)節(jié)pH溶液“沉鐵”，則得到Fe(OH)3，已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，則該溫度下反應Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為 。

（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學式)。

②KMnO4溶液褪色，發(fā)生的離子反應方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一。

(1)某原電池裝置如圖所示。

其中，Zn電極為原電池的______極（填“正”或“負”），電極反應式是______。Cu電極上發(fā)生的反應屬于______（填“氧化”或“還原”） 反應，當銅表面析出4.48 L氫氣（標準狀況）時，導線中通過了______ mol電子。

(2)下列反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的是______（填序號）。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2 =2H2O

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

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