【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質SiO2FeO、Fe2O3),其制備實驗流程如下:

1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為 。

2)用圖中濾渣NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為 (填選項編號)。

3)在實驗流程中,加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為 。

4)驗證沉鐵后,溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為

5)若用調節(jié)pH溶液沉鐵,則得到Fe(OH)3,已知:25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,則該溫度下反應Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為 。

6)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應為:4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產生的氣體通過下圖所示的裝置。

集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學式)。

②KMnO4溶液褪色,發(fā)生的離子反應方程式為 。

【答案】1Al2O3+ 3H2SO4= Al2SO43+ 3H2O2分)(2B1分)

32Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O2分)

4)靜置,溶液澄清后,繼續(xù)向上層清液中滴加K4[FeCN6]溶液,若無現(xiàn)象,則溶液中不含有鐵元素,反之,則有。(其它合理答案)(2分)

52.5×10-52分)

6①N21分)②2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42+4H+2分)

【解析】試題(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2O;

2FeO、Fe2O3和氧化鋁溶于酸,二氧化硅不溶形成濾渣,二氧化硅和NaOH焙燒制備硅酸鈉,不能用玻璃和瓷質容器,所以可采用的裝置為B;

3)過濾后濾液中存在Fe2+、Fe3+Al3+,加30%H2O2溶液會氧化Fe2+,離子反應方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;

4)在被氧化后的溶液中加入了K4[Fe(CN)6]溶液把Fe3+沉淀,驗證溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為靜置,待溶液澄清后,繼續(xù)向上層清液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若無現(xiàn)象,則溶液中不含鐵元素,反之則有;

5Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,即c(Fe3+)c3(OH-)=4.0×10-38,該溫度下反應Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=c3(H+)/c(Fe3+)=Kw3/c(Fe3+)c3(OH-)=(10-14)3/4.0×10-38=2.5×10-5;

6通過飽和亞硫酸氫鈉溶液除去氨氣、三氧化硫,通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫氣體,故收集的氣體為N2②KMnO4溶液與二氧化硫反應,離子反應方程式為2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42+4H+。

練習冊系列答案
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A. 若反應開始時容器體積為2L,則Vc=0.4molL-1min-1

B. 若在恒壓絕熱條件下反應,平衡后nc<1.6mol

C. 若2min后,向容器中再投入2mol A和1 mol B, B的轉化率變大

D. 若該反應在恒溫恒容下進行,放出熱量將增加

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【題目】對物質進行分類,有利于我們的學習。下列物質的分類正確的是

選項

非電解質

A

H2SO4

NaOH

NaHCO3

BaSO4

B

HCl

C2H5OH

NaCl

CO2

C

HNO3

Ba(OH)2

BaCO3

CH4

D

CH3COOH

KOH

Na2S

Cl2

A. A B. B C. C D. D

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【題目】化學反應方程式是化學學習的基本工具,本學期在化學反應速率與化學平衡章節(jié)學過幾個重要的方程式,請你按要求寫出:

(1)硫代硫酸鈉與稀硫酸溶液反應的離子方程式:________________。

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【題目】葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發(fā)酵后的產物(C6H12O62CH3CH2OH+2CO2)。

、已知:實驗室制乙烯原理為CH3CH2OHCH2=CH2H2O,產生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同學用下列實驗驗證。(氣密性已檢驗,部分夾持裝置略)。

實驗操作和現(xiàn)象:

操 作

現(xiàn) 象

點燃酒精燈,加熱至170℃

A中燒瓶內液體漸漸變黑
B內氣泡連續(xù)冒出,溶液逐漸褪色

……

實驗完畢,清洗燒瓶

A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物,有刺激性氣味逸出

1)溶液漸漸變黑,說明濃硫酸具有 性。

2)分析,甲認為是C2H4,乙認為不能排除SO2的作用。

根據(jù)甲的觀點,使B中溶液褪色反應的化學方程式是

乙根據(jù)現(xiàn)象認為實驗中產生的SO2 ,使B中有色物質反應褪色。

為證實各自觀點,甲、乙重新實驗,設計與現(xiàn)象如下:

甲:在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶;現(xiàn)象:Br2CCl4溶液褪色。

乙:用下列裝置按一定順序與A連接:(尾氣處理裝置略)

現(xiàn)象:C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時,E中溶液褪色。

請回答下列問題:

a.甲設計實驗中AB間洗氣瓶中盛放的試劑是 ;乙設計的實驗D中盛放的試劑是 ,裝置連接順序為 。

b.能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是 。

c.乙為進一步驗證其觀點,取少量C中溶液,加入幾滴BaCl2溶液,振蕩,產生大量白色沉淀,淺紅棕色消失,發(fā)生反應的離子方程式是 。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色

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30.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液,該溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。寫出Na2S2O5溶于水時發(fā)生的化學方程式

4)已知:KspBaSO4=1×10-10,KspBaSO3=5×10-7。把部分被空氣氧化的該溶液的pH調為10,向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[cSO42-≤1×10-5mol·L-1],此時溶液中cSO32- mol·L-1

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(4) 寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式:____________________

①不能發(fā)生銀鏡反應;

②能發(fā)生水解反應,其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;

③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

(5) 已知:以苯甲醇、乙醛為原料制備,寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_________________________ 。

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