6．在2L容積不變的容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）的反應(yīng)．現(xiàn)通入3mol A和2.5mol B，5s內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•s-1，則5s時(shí)容器中A的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．0.75 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．2 mol•L-1D．0.15 mol•L-1

分析 5s內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•s-1，則反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，計(jì)算得到A的反應(yīng)速率v（A）=$\frac{3}{2}$v（C）=$\frac{3}{2}$×0.1mol•L-1•s-1=0.15mol•L-1•s-1，計(jì)算消耗的A的消耗物質(zhì)的量濃度，起始濃度-消耗濃度=5s末A的濃度．

解答 解：現(xiàn)通入3mol A和2.5mol B，A的起始濃度=$\frac{3mol}{2L}$=1.5mol/L，5s內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•s-1，則反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，計(jì)算得到A的反應(yīng)速率v（A）=$\frac{3}{2}$v（C）=$\frac{3}{2}$×0.1mol•L-1•s-1=0.15mol•L-1•s-1，計(jì)算消耗的A的消耗物質(zhì)的量濃度=0.15mol•L-1•s-1×5s=0.75mol/L，起始濃度-消耗濃度=5s末A的濃度得到：1.5mol/L-0.75mol/L=0.75mol/L，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率概念、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、注意速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知：①M(fèi)nO4-+e→MnO42-（綠色） （強(qiáng)堿性條件）
②MnO4-+8H++5e→Mn2+（無(wú)色）+4H2O （強(qiáng)酸性條件）
（1）在 KOH 溶液中，KMnO4與 K2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)，還原劑為K2SO3，還原產(chǎn)物為K2MnO4．    
（2）將KMnO4溶液滴入NaOH溶液微熱，得到透明的綠色溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑．
（3）用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應(yīng)證明Fe2+具有還原性、MnO4-具有氧化性，最合適的亞鐵鹽是a，可用來(lái)酸化KMnO4溶液的試劑是f（均選填編號(hào)）．
a．FeSO4     b．FeCl2     c．Fe（NO3）2     d．鹽酸    e．硝酸    f．稀硫酸
（4）向20mL濃度為0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使MnO4-全部轉(zhuǎn)化為Mn2+，則反應(yīng)前需向KMnO4溶液加入c（H+）=1mol/L的酸不少于3.2 mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)中，只用一種試劑就能區(qū)別的是（　　）
①FeCl2、Al（NO3）3、MgSO4、NH4NO3四種溶液
②MnO2、FeS、CuO、C四種黑色固體
③鹽酸、Na2SO4、NaOH三種溶液
④NaCl、AlCl3、Ba（OH）2、HCl四種溶液．
A．①③B．①②④C．①②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．CO2 和CO與我們的社會(huì)生活聯(lián)系相當(dāng)密切，某化學(xué)課題組對(duì)此進(jìn)行了探究．
（1）CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸鹽．若將0.1mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合，則混合后的溶液中c（CO32-）小于c（HCO3-）（填“大于”“小于”或“等于”）；0.1mol•L-1Na2CO3 溶液中c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）[用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]．
（2）常溫常壓下，飽和CO2 水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及 H2CO3 的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=4.2×10-7mol•L-1．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3 溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”“=”或“＜”），原因是因?yàn)镹aHCO3溶液中既存在電離平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于電離程度 （用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）．
（4）小李同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積Ksp分別為4.96×10-9、2.58×10-9．小李應(yīng)該選用的試劑是Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）；．
（5）一定條件下，將2molH2O（g）和2molCO充入容積固定的1L密閉容器中，加熱至高溫，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2H2O?2H2+O2…①，2CO+O2?2CO2…②．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變時(shí)，測(cè)知下列各項(xiàng)中提供的物理量即可求出該條件下混合氣體平衡組成的是B （填序號(hào)，K1指反應(yīng)①的平衡常數(shù)，K2指反應(yīng)②的平衡常數(shù)）．
A．K1、K2 　B．K1、c（CO2） 　C．K2、c（O2）
②請(qǐng)?jiān)趫D中，畫出反應(yīng)過(guò)程中c（O2）的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．滴加石蕊顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．[H+]=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．[OH-]/[H+]=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D．由水電離的[H+]=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列事實(shí)能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．四個(gè)C-H鍵完全相同B．CH4的一氯代物只有一種
C．CH2Cl2只有一種空間結(jié)構(gòu)D．在常溫常壓下CH2Cl2為液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知：充分燃燒a g乙炔（C2H2）氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=-2b kJ•mol-1
B．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4b kJ•mol-1
C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）；△H=-4b kJ•mol-1
D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（　　）
   選項(xiàng)目的  分離方法原理
A使用CCl4提取碘水中的碘萃取、分液 碘在CCl4中的溶解度較大
B分離乙酸乙酯和乙醇分液  乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C除去淀粉膠體中的NaCl過(guò)濾淀粉膠體不能透過(guò)濾紙
D分離氯化鈉和氯化銨升華氯化銨易升華
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此PM2.5、SO2、NO2等你進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)PM2.5樣本用適量蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：
 離子K+ Na+ NH4+SO42- NO3- Cl-
 濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的PH值=4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作為洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）2    b．Na2CO3    c．CaCl2    d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化：
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．
若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得NO的物質(zhì)的量為8×10-4mol，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱方向即右移動(dòng)．
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：因?yàn)樵摲磻?yīng)的△H＞0，△S＜0，所以任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行；
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2N0 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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