【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池,電池總反應(yīng)式為:
[Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O
請(qǐng)回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):
(1)放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是 。
電解液中H2SO4的濃度將變 ,當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加 ,電池中消耗的硫酸物質(zhì)的量為 。
(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí),若按如圖連接,電解一段時(shí)間后,則在A電極上生成 。B電極上生成 ,充電完成后,重新放電,A電極為 極。
【答案】(1)PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O;小;48g;1mol;(2)Pb;PbO2;負(fù)。
【解析】
試題分析:(1)放電是電池,根據(jù)原電池的工作原理,正極是得電子,化合價(jià)降低,因此PbO2是正極材料,電極反應(yīng)式為PbO2+2SO42-+4H++4e-=PbSO4+2H2O;根據(jù)總電極反應(yīng)方程方式,硫酸被消耗,因此硫酸的濃度減;負(fù)極材料:Pb+2SO42--2e-=PbSO4,負(fù)極板質(zhì)量增加的是SO42-的質(zhì)量,因此通過1mol電子時(shí),增加的質(zhì)量是1×96/2g=48g;消耗Pb的物質(zhì)的量為0.5mol,因此消耗硫酸的物質(zhì)的量為1mol;(2)A接的是電源的負(fù)極,A作陰極,發(fā)生電極反應(yīng)式為PbSO4-2e-=Pb+SO42-,因此A電極上是Pb,B接電源的正極,B為陽極,PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-,B電極上產(chǎn)生PbO2,重新放電,A電極為負(fù)極。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是( )
A.Z為0.3 mol/L B.Y2為0.4 mol/L
C.X2為0.2 mol/L D.Z為0.4 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向裝有M的試管中加入或通入N至過量試管內(nèi)會(huì)有沉淀的是
A | B | C | D | |
M | Ca(OH)2溶液 | AlCl3溶液 | NaAlO2溶液 | Mg(OH)2懸濁液 |
N | CO2 | 氨水 | 鹽酸 | NH4Cl飽和溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(化學(xué)---選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì))鋰—磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,可通過下列反應(yīng)制備:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式:____________,與Cu同周期的元素中,與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有___________(填元素符號(hào)),上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________________。
(2)PO43-的空間構(gòu)型是___________。
(3)與NH3具有相同空間構(gòu)型和鍵合形成的分子或離子有_________、___________(各舉一例)
(4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖,氮原子的雜化方式為______________。
(5)在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,則1molCN-中含有的π鍵的數(shù)目為___________。
(6)Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物,其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。則該化合物的化學(xué)式
為______________________。
(7)銅晶體為面心立方最密堆積,銅的原子半徑為127.8pm,列出晶體銅的密度表達(dá)式____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,NH3和H2S氣體的密度比是______________;同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是______________;同溫同密度同體積的NH3和H2S氣體中所含H個(gè)數(shù)比是______________;若兩者所含H個(gè)數(shù)相等,它們的物質(zhì)的量之比是______________;同溫同體積下,同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的壓強(qiáng)之比是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為
A.直線形 sp雜化 B.三角形 sp2雜化
C.三角錐形 sp2雜化 D.三角錐形 sp3雜化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于反應(yīng)Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2,下列判斷正確的是
A.生成1 mol N2,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NA B.生成1 mol N2,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NA
C.溶解1 mol Zn,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NA D.溶解1 mol Zn,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng),得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3F2→ NF3+3NH4F
B.M是極性分子,其還原性比NH3強(qiáng)
C.M既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
D.N中既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵離子和銅離子能夠在濾紙條上彼此分開的原因是( )
A. 兩者在混合溶液試樣中已經(jīng)分開
B. 陽光照射使兩種離子彼此分開
C. 濾紙對(duì)兩種離子的吸附能力不同
D. 展開劑(丙酮和鹽酸)使兩種離子分離的擴(kuò)散速率不同
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