如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應。下列說法正確的是(　　)

A．溶液B中發(fā)生的反應為2SO2＋O2===2SO3

B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe2＋

C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO

D．此工藝的優(yōu)點之一是物質(zhì)能循環(huán)利用


答案　BD

解析　本題以綜合處理SO2廢氣的工藝流程為載體，考查氧化還原反應的相關知識。結(jié)合題中流程可以分析得出其中涉及2個反應，依次為2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋、4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，故A錯，同時由以上兩個氧化還原反應方程式可知C錯；用酸性高錳酸鉀溶液能檢驗溶液C中是否含有Fe2＋，B正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為____________ mol·L－1。

84消毒液,有效成分　NaClO

規(guī)格　1 000 mL

質(zhì)量分數(shù)　25%

密度　1.19 g·cm－3

(2)某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填序號)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g

(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1

②需用濃硫酸的體積為________mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，正確的是(　　)

A．冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂

B．原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高

C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定越高

D．分子晶體中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示：

　　

(1)寫出F的基態(tài)原子核外電子排布式：　　　　　　　　　　　　　。E的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為________。

(2)C元素的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素的第一電離能都高的原因是____________________________。

(3)由A、B、D三種元素形成的一種物質(zhì)俗稱光氣，分子中A原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是________，其中碳氧原子之間的共價鍵是________(填序號)：

a．2個σ鍵

b．2個π鍵

c．1個σ鍵、1個π鍵

(4)

EB晶胞

EB晶胞如右圖所示，EB晶體中E2＋的配位數(shù)為____________，EB晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：EB－3 401 kJ·mol－1、NaCl－786 kJ·mol－1。導致兩者晶格能差異的主要原因是____________________________________________。

(5)元素A形成的單質(zhì)的晶體類型可以是原子晶體，如________(填寫物質(zhì)名稱)，也可以是________，如C60。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若再通入下列四種氣體①Cl2�、贜H3　③NO2�、蹾2S均會產(chǎn)生沉淀。

回答下列問題：

(1)通入四種氣體時產(chǎn)生的沉淀分別是

①______________；②_____________；③_____________；④_____________。

(2)用方程式表示①和④產(chǎn)生沉淀的原因

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計最嚴密的是(　　)

A．檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀

B．檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀

C．檢驗試液中的I－：試液深黃色溶液深黃色溶液

D．檢驗試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：

 

FeCl3·6H2O(晶體粗品)

回答下列問題：

(1)在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應為2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝____；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為________________________________________________________________________。

(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是________________________、________________________________________________________________________。

(3)通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________________________；

該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為_______________________。

(寫化學式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是________(填化學式)。

(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是__________(填化學式)，反應的化學方程式為________________________________________________________________________。

(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有____(填字母)。

A．酸性  B．吸水性

C．脫水性  D．強氧化性

(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液____________，說明這種氣體具有__________性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式：_________________________。

(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？________(填“能”或“不能”)，若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑____________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學煙霧的循環(huán)反應，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染。反應過程為①2NO2—→2NO＋2O，②2NO＋O2—→2NO2，③O＋O2—→O3。下列對該反應過程及生成物敘述正確的是(　　)

A．NO2起催化劑作用      B．NO起催化劑作用

C．NO2只起氧化劑作用         D．O3與O2為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

同步練習冊答案