Question

以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：

 

FeCl3·6H2O(晶體粗品)

回答下列問題：

(1)在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應為2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝____；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為________________________________________________________________________。

(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是________________________、________________________________________________________________________。

(3)通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________________________；

該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為_______________________。

(寫化學式)。

Answer 1

答案　(1)　SO2＋NaOH===NaHSO3

(2)提高鐵元素的浸出率　抑制Fe3＋水解

(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ 　Cl2、HCl

解析　(1)根據(jù)化學反應方程式可寫出平衡常數(shù)表達式為K＝，過量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸氫鈉，反應的化學方程式為SO2＋NaOH===NaHSO3。(2)加入過量鹽酸可保證鐵元素浸出到溶液中，且Fe3＋容易水解，加酸可抑制其水解。(3)通氯氣的目的是氧化Fe2＋，尾氣中的有害氣體是剩余的氯氣以及鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體。