Question

1．某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物質的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L．向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應發(fā)生完全．下列說法正確的是（忽略反應前后溶液體積變化）（　�。�

• A． 所得溶液中c（Cu²⁺）=0.225mol/L
• B． 所得溶液中c（Cu²⁺）=0.03mol/L
• C． 所得氣體在標準狀況下的體積為0.448L
• D． 反應中轉移0.06mol的電子

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，n（H⁺）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO₃^-）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，發(fā)生3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，判斷過量后以不足量代入計算．

解答 解：n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，n（H⁺）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO₃^-）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，
由   3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O       
     3    8    2 
0.03mol 0.08mol 0.02mol
顯然氫離子的物質的量不足，
由氫離子的物質的量及離子方程式可知0.06mol氫離子反應，生成的銅離子的物質的量為0.06mol×$\frac{3}{8}$=0.0225mol，生成的NO的物質的量為0.06mol×$\frac{2}{8}$=0.015mol，標準狀況下生成NO的體積為0.015mol×22.4L/mol=1.008L，故C錯誤
所以溶液中c（Cu²⁺）=$\frac{0.0225mol}{0.1L}$=0.225mol/L，故A正確、B錯誤；
反應中轉移0.06mol的電子為0.0225mol×2=0.045mol，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應的計算，解答該題的關鍵是把握反應的離子方程式及判斷反應的過量問題，側重分析能力和計算能力的考查，題目難度中等．