鉛蓄電池放電時發(fā)生下列變化：
負(fù)極：Pb+SO42--2e-═PbSO4↓
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4↓+2H2O
使用該電池電解CuSO4溶液，要得到純銅1.6g，這時鉛蓄電池消耗H2SO4的物質(zhì)的量為（　�。�
分析：n（Cu）=
1.6g
64g/mol
=0.025mol，鉛蓄電池放電時總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，結(jié)合反應(yīng)的方程式計算．
解答：解：n（Cu）=
1.6g
64g/mol
=0.025mol，轉(zhuǎn)移電子0.05mol，鉛蓄電池放電時總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，可知轉(zhuǎn)移電子0.05mol，消耗0.05molH2SO4，
故選B．
點評：本題考查原電池和電解池知識，為電化學(xué)高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握原電池的總反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置實驗，A、B兩燒杯分別盛放200g10%KOH和足量CuSO4溶液．通電一段時間后，c極增重3.2g．
請回答下列問題：
（1）電源P極為
負(fù)
負(fù)
極；請寫出c極電極反應(yīng)式：
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；
（2）b極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為
0.56
0.56
L
（3）若裝置中用鉛蓄電池作電源，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：
負(fù)極：Pb+SO42-=PbSO4+2e-
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
假設(shè)在a極制得氣體0.050mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是
0.10
0.10
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省秦皇島一中2008-2009學(xué)年高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 題型：038

如圖所示，常溫下電解5 min后，銅電極質(zhì)量增加2.16 g．

試回答：

(1)電源電極X名稱為________(填“正極”或“負(fù)極”)．

(2)若A中KCl溶液的體積是200 mL，電解后溶液的PH＝________(忽略電解前后溶液體積的變化)．

(3)若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同，應(yīng)加入________．

(4)若裝置中用鉛蓄電池作電源，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：

負(fù)極：Pb＋SO42－＝PbSO4＋2e－

正極：PbO2＋4H+＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O

這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是________mol

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