Question

鎂--H₂O₂酸性電池采用海水（加入一定量酸）作電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．電池總反應(yīng)為Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O
B．負(fù)極反應(yīng)為H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O
C．電池工作時(shí)，正極周?chē)�海水的pH減小
D．電池工作時(shí)，溶液中的H⁺向負(fù)極移動(dòng)

Answer 1

【答案】分析：鎂--H₂O₂酸性電池中，活潑金屬M(fèi)g失去電子被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg-2e^-=Mg²⁺，正極H₂O₂得電子被還原，生成H₂O，電極反應(yīng)式為H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O，則電池總反應(yīng)為Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，根據(jù)電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式判斷溶液離子濃度的變化．
解答：解：A．鎂--H₂O₂酸性電池的最終反應(yīng)物為Mg²⁺和H₂O，電池總反應(yīng)式為Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故A正確；
B．負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e^-=Mg²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O，消耗2H⁺，則pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．電池工作時(shí)，溶液中的H⁺向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的知識(shí)，題目難度中等，注意過(guò)呢?fù)?jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷正負(fù)極反應(yīng)以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意體會(huì)書(shū)寫(xiě)方法．