Question

鎂--H₂O₂酸性電池采用海水（加入一定量酸）作電解質，下列說法正確的是（　　）

A．電池總反應為Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

B．負極反應為H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O

C．電池工作時，正極周圍海水的pH減小

D．電池工作時，溶液中的H⁺向負極移動

Answer 1

分析：鎂--H₂O₂酸性電池中，活潑金屬Mg失去電子被氧化，應為原電池的負極，電極反應式為Mg-2e^-=Mg²⁺，正極H₂O₂得電子被還原，生成H₂O，電極反應式為H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O，則電池總反應為Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，根據(jù)電極反應式和總反應式判斷溶液離子濃度的變化．

解答：解：A．鎂--H₂O₂酸性電池的最終反應物為Mg²⁺和H₂O，電池總反應式為Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故A正確；
B．負極反應為Mg-2e^-=Mg²⁺，故B錯誤；
C．電池工作時，正極反應式為H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O，消耗2H⁺，則pH增大，故C錯誤；
D．電池工作時，溶液中的H⁺向正極移動，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查原電池的知識，題目難度中等，注意過呢據(jù)物質的性質判斷正負極反應以及電極反應式的書寫，正確書寫電極反應式為解答該題的關鍵，學習中注意體會書寫方法．