Question

15．在新能源中，氫能將會成為21世紀最理想的能源，但現(xiàn)階段氫氣的主要用于合成氨工業(yè)
已知101kPa、25℃時，1mol下列物質完全燃燒生成穩(wěn)定狀態(tài)化合物時放出的熱量數(shù)據(jù)如表：

物質	氫氣	原煤 （主要成份是C）	汽油 （主要成份C8H18）
熱量（kJ）	285.8	250.9	4910

（1）H₂燃燒的熱化學方程式是2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）工業(yè)上電解飽和鹽水的副產(chǎn)物之一是H₂，反應的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）1molH₂完全燃燒放出的熱量為：285.8kJ，所以熱化學方程式是2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H=-571.6 kJ/mol；
（2）電解飽和食鹽水，依據(jù)電極反應判斷生成產(chǎn)物，書寫離子方程式．

解答 解：（1）1molH₂完全燃燒放出的熱量為：285.8kJ，所以熱化學方程式是2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H=-571.6 kJ/mol，故答案為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H=-571.6 kJ/mol；
（2）電解飽和食鹽水，溶液中的氯離子在陽極失電子生成氯氣，氫離子在陰極得到電子生成氫氣，陰極附近氫氧根離子濃度增大生成氫氧化鈉，反應的離子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

點評 本題考查了熱化學方程式和電解方程式的書寫，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．