4．25℃、101kPa下，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol

分析 1gH2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量，1molH2燃燒放出的熱量為285.8kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式應(yīng)注明聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值、單位、符號(hào)，其化學(xué)計(jì)量數(shù)表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)書(shū)寫(xiě)．

解答 解：1gH2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量，1molH2燃燒放出的熱量為285.8kJ，燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，則H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的意義和書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．下面為測(cè)定稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的實(shí)驗(yàn)．
（1）若因?yàn)榉磻?yīng)中有放熱現(xiàn)象，而造成少量HCl在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱偏小（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（2）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		起始溫度t1/℃終止溫度
（t2）/℃		溫差
（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L-1，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.1mol•L-1，密度近似為1.00g•cm-3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ•g-1•℃-1，則該反應(yīng)的中和熱為△H=-56.0kJ/mol．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安蛔儭保�，其原因是醋酸為弱酸，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程．
（4）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在新能源中，氫能將會(huì)成為21世紀(jì)最理想的能源，但現(xiàn)階段氫氣的主要用于合成氨工業(yè)
已知101kPa、25℃時(shí)，1mol下列物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定狀態(tài)化合物時(shí)放出的熱量數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)氫氣原煤
（主要成份是C）		汽油
（主要成份C8H18）
熱量（kJ）285.8250.94910
（1）H2燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）工業(yè)上電解飽和鹽水的副產(chǎn)物之一是H2，反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4 加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
D．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
E．靜置，分層；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液．
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號(hào)字母填寫(xiě)）
D→B→C→A→G→E→H→F．
（2）上述H步驟的操作中應(yīng)注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出．上述G步驟操作的目的是使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能順利流出．
（3）四氯化碳是無(wú)色、密度比水的密度大的液體．E中下層液體的顏色為紫紅色．
（4）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是CCl4與水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖1：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過(guò)濾，②萃�。�
（2）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）．實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是防止碘升華，氯氣充分溶解反應(yīng)；錐形瓶里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）在第②步操作過(guò)程中，可加入的有關(guān)試劑是B、D
A．酒精          B．四氯化碳          C．醋酸            D．苯
（4）含碘離子的溶液也可以采用圖3方法得到碘
①加入NaNO2并調(diào)節(jié)pH＜4，反應(yīng)的離子方程式  2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O．
②流程中生成的NO尾氣有毒，工業(yè)上將其與O2按一定比例通入NaOH制備NaNO2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：  4NaOH+O2+4NO=4NaNO2+2H2O．
（5）要測(cè)量含碘離子的溶液中I-的濃度，取25mL該溶液，先加幾滴KSCN溶液，再逐滴滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液，若消耗FeCl3溶液20.4mL，則含碘離子的溶液中I-的濃度為0.082mol/L（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．目前已發(fā)現(xiàn)和人工合成的有機(jī)物有3000多萬(wàn)種，其品種如此眾多是由于（　�。�
A．它們都含有碳、而且碳原子有四個(gè)價(jià)電子，碳原子間以及碳與其他原子間結(jié)構(gòu)多樣
B．它們反應(yīng)很復(fù)雜
C．制取它們的方法很多
D．它們都是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：
Na2CO3溶液$\stackrel{甲}{→}$白色沉淀$\stackrel{過(guò)量乙}{→}$沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣體$\stackrel{丙}{→}$產(chǎn)生白色沉淀
則甲、乙、丙三種溶液可能是（　�。�
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．關(guān)于SO2、CO2、MnO2三種物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．都含有氧元素B．都是化合物C．都是氧化物D．都含有氧分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備純凈干燥的氯氣時(shí)，如圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖．

①請(qǐng)指出下述裝置中的4個(gè)錯(cuò)誤
Ⅰ．使用長(zhǎng)頸漏斗添加鹽酸；
Ⅱ．使用稀鹽酸；
Ⅲ．缺少酒精燈；
Ⅳ．缺少尾氣處理裝置
②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
③因濃HCl有揮發(fā)性，制的Cl2中�；煊须s，常用飽和食鹽水除HCl，用濃硫酸除水蒸氣
④檢驗(yàn)Cl2用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI+Cl2═2KCl+I2．因Cl2有毒污染空氣，用NaOH溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．

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