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11．下列4個坐標圖分別表示4個實驗過程中某些質量的變化．其中正確的是（　　）
ABCD
向一定量石灰石中滴加稀鹽酸向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉向足量鹽酸中加等量的金屬Zn、Fe向一定量過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳
A．AB．BC．CD．DA

分析 A．滴加鹽酸時，與碳酸鈣反應生成二氧化碳，至反應結束；
B．發(fā)生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
C．發(fā)生金屬與鹽酸的反應生成氫氣，且Zn比Fe活潑，等質量時Fe的物質的量大；
D．過氧化氫分解生成水和氧氣，二氧化錳為催化劑，溶液質量減小，但H元素的質量不變．

解答 解：A．滴加鹽酸時，與碳酸鈣反應生成二氧化碳，至反應結束，則生成二氧化碳的質量逐漸增大，至不再發(fā)生變化，與圖象一致，故A正確；
B．發(fā)生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，則固體質量增加，與圖象不符，故B錯誤；
C．發(fā)生金屬與鹽酸的反應生成氫氣，且Zn比Fe活潑，等質量時Fe的物質的量大，則Zn消耗鹽酸少，與圖象不符，故C錯誤；
D．過氧化氫分解生成水和氧氣，二氧化錳為催化劑，溶液質量減小，但H元素的質量不變，則溶液中H元素的質量分數變大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是（　�。�
A．將氣體通過濕潤的淀粉KI試紙，試紙變藍，證明原氣體是Cl2
B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣
C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
D．將氣體通過澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=-19.4kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生活息息相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．硅膠多孔，常用作食品干燥劑和催化劑的載體
B．汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
C．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時，可以用NaHCO3溶液解毒
D．水玻璃可用作黏合劑和防火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．已知A是氣體單質，E的水溶液顯強酸性．A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化．
（1）物質B為NH3（寫化學式）
（2）寫出化學方程式
A→B：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3；B→C：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）C物質常是汽車尾氣的污染物之一，在汽車的排氣管上裝一個催化裝置，可使C物質與CO反應，生成兩種不是污染物的氣體，反應的化學方程式是：2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2；
（4）若往硫酸亞鐵溶液中通入物質B和足量空氣，一段時間后可以觀察到有紅褐色的沉淀產生，
試寫出發(fā)生總反應的離子方程式4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要作用．下列關于實驗的敘述中正確的有（　�。�
A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抺布滅火
B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗
C．夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風
D．用氫氣還原氧化銅時，先加熱氧化銅，再通入氫氣
E．可燃性氣體點燃前一定要驗純

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某化學小組同學用下列裝置（氣密性已檢驗）進行實驗．

探究O2與KI溶液發(fā)生反應的條件．
①甲、乙同學選用以下試劑進行實驗（0.1mol•L-1KI溶液，30%H2O2溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固體、KMnO4固體），實驗記錄如表．
 操作現(xiàn)象
甲向I中加入必要的試劑，并向III中加入KI、淀粉溶液．連接I、III，打開活塞I中劇烈反應，產生無色氣體并伴隨大量白霧；III中有氣泡冒出，溶液迅速變藍
乙向II中加入必要的試劑，并向III中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．連接II、III，點燃酒精燈III中有氣泡冒出，溶液變藍
甲制取O2的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
乙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．
②甲用II加入試劑替換I后，III中仍加入KI、淀粉溶液，再次實驗時III中溶液不變藍．由此他猜測第一次實驗時可能是I中的白霧使溶液變藍．甲又將I中產生的氣體直接通入下列a溶液（填序號），證明了白霧中含有H2O2．
a．酸性KMnO4            b．FeCl2          c．Na2S
③由甲、乙兩同學的實驗，可得出結論：KI溶液在酸性條件下易被O2氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示，在兩個綠蘋果中插入Cu片、Zn片和石墨棒，然后用導線連接，電流計指針偏轉，則下列說法正確的是（　�。�
A．該裝置為兩個原電池串聯(lián)B．Zn片為電源負極
C．兩個Cu片均不參加反應D．石墨上有O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．電解冶煉鋁的原料為鋁土礦，其主要成份為氧化鋁，雜質主要是氧化鐵，某工廠冶煉鋁及其副產品的利用如圖1所示：

回答下列問題：
（1）沉淀A是Fe2O3 （化學式）；溶液A中主要成分的化學式是NaAlO2和NaOH．
（2）溶液E呈酸 性（選填“酸”或“堿”）；溶液B顯堿性的原因是（用離子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）寫出下列序號的化學方程式：
①Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
③Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
⑦Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
（4）如圖2，工業(yè)冶鋁是電解冰晶石（Na3AlF6）和Al2O3熔融混合物，電極石墨是該電解池的陽極（填電極名稱），在該電極上發(fā)生氧化 （選填“氧化”或“還原”）反應；熔化的鋁從出口流出，你認為能否用水冷卻熔化的鋁？否（選填“能”或“否”）．

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