Question

11．一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO₂和水的總質(zhì)量為55.2g，若其中水的質(zhì)量為21.6g，則CO的質(zhì)量為（　�。�

• A． 2.8g
• B． 4.4g
• C． 8.8g
• D． 4.4～8.8g

Answer 1

分析 由一定質(zhì)量的乙醇燃燒得到H₂O的質(zhì)量為21.6g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算水的物質(zhì)的量，根據(jù)N原子守恒計算乙醇物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計算CO、CO₂的總的物質(zhì)的量，結(jié)合二者質(zhì)量之和列方程計算各自物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算CO的質(zhì)量．

解答 解：n（H₂O）=$\frac{21.6g}{18g/mol}$=1.2mol，
根據(jù)H原子守恒，可知乙醇的物質(zhì)的量=$\frac{1.2mol×2}{6}$=0.4mol，
根據(jù)C原子守恒，可知CO和CO₂的總的物質(zhì)的量=0.4mol×2=0.8mol，
由于水的質(zhì)量為21.6g，所以一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量為：55.2g-21.6g=33.6g；
令CO、CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.8}\\{28x+44y=33.6}\end{array}\right.$
解得x=0.1，y=0.7，
所以原混合氣中CO的質(zhì)量為0.1mol×28g/mol=2.8g，
故選：A．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，關(guān)鍵是抓住化學反應(yīng)前后原子守恒守恒及質(zhì)量守恒解答．