Question

回答下列問題．
（1）向碳酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈淺紅色，用離子方程式表示其原因：

 

；
（2）用pH試紙測得硫酸鋁溶液的pH為3，用離子方程式表示硫酸鋁溶液呈酸性的原因：

 

；
（3）pH相同的氨水、NaOH和Ba（OH）₂溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的大小關(guān)系是

 

；
（4）現(xiàn)有濃度為1mol/L的五種溶液：①HCl，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NH₄Cl ⑤NaOH，由水電離出的C（H⁺）大小關(guān)系正確的是

 

．
（5）下列說法正確的是

 

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)；
B．同物質(zhì)的量濃度、同體積的鹽酸和醋酸，消耗氫氧化鈉的量一樣多；
C． 鹽溶液都成中性；
D．二氧化硫、氨氣溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故它們是電解質(zhì)；
E．用酚酞作指示劑，鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，當(dāng)最后一滴鹽酸滴入，溶液立即變?yōu)闇\紅色時，記錄到共用去20.2ml鹽酸；
F．將醋酸溶液加水稀釋時，溶液中c（H⁺）與c（CH₃COO^-）減小，而 c（OH^-）增大；
G．常溫下，pH=2的硫酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈酸性．

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；
（2）硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；
（3）加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，pH相等的堿溶液稀釋相同的倍數(shù)后，弱堿pH大于強(qiáng)堿，要使稀釋后溶液的pH相等，則弱電解質(zhì)溶液稀釋倍數(shù)大于強(qiáng)電解質(zhì)；
（4）酸或堿抑制水電離、含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；
（5）A．溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比；
B．消耗氫氧化鈉的量與酸的物質(zhì)的量成正比；
C． 鹽溶液可能呈中性、酸性或堿性；
D．二氧化硫、氨氣是非電解質(zhì)；
E．滴定管的感量是0.01mL；
F．將醋酸溶液加水稀釋時，溶液中c（H⁺）與c（CH₃COO^-）減小，c（OH^-）增大；
G．常溫下，pH=2的硫酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈中性．

解答： 解：（1）碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解離子方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，pH相等的堿溶液稀釋相同的倍數(shù)后，弱堿pH大于強(qiáng)堿，要使稀釋后溶液的pH相等，則弱電解質(zhì)溶液稀釋倍數(shù)大于強(qiáng)電解質(zhì)，NaOH和Ba（OH）₂是強(qiáng)電解質(zhì)、一水合氨是弱電解質(zhì)，所以稀釋倍數(shù)X＞Y=Z，故答案為：X＞Y=Z；
（4）酸或堿抑制水電離、含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，這幾種溶液中①HCl、②H₂SO₄、③CH₃COOH是酸，④NH₄Cl是鹽，⑤NaOH是堿，且酸中氫離子濃度大小順序是②＞①＞③，堿中氫氧根離子濃度等于鹽酸中氫離子濃度，氯化銨促進(jìn)水電離，所以水電離程度大小順序是：④＞③＞①=⑤＞②，故答案為：④＞③＞①=⑤＞②；
（5）A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性可能強(qiáng)也可能弱，故錯誤；
B．同物質(zhì)的量濃度、同體積的鹽酸和醋酸，兩種酸的物質(zhì)的量相等，則消耗氫氧化鈉的量一樣多，故正確；
C． 鹽溶液可能呈酸性、中性或堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性、強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性、強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，故錯誤；
D．二氧化硫、氨氣溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，電離出陰陽離子的物質(zhì)是亞硫酸和一水合氨而不是二氧化硫和氨氣，所以它們是非電解質(zhì)，故錯誤；
E．滴定管的感量是0.01mL，所以鹽酸的體積錯誤，故錯誤；
F．將醋酸溶液加水稀釋時，溶液中c（H⁺）與c（CH₃COO^-）減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則 c（OH^-）增大，故正確；
G．常溫下，pH=2的硫酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后，氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)生成水，則溶液呈中性，故錯誤；
故選BF．

點評：本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等知識點，根據(jù)“誰強(qiáng)誰顯性、誰弱誰水解”來確定鹽溶液酸堿性，再結(jié)合基本概念來分析解答，注意溶液導(dǎo)電性與電解質(zhì)強(qiáng)弱、電解質(zhì)溶解性無關(guān)，為易錯點．