7．下列說法不能作為比較鹵族元素非金屬強弱依據(jù)的是（　�。�
A．F2、Cl2、Br2、I2跟氫氣反應(yīng)的激烈程度逐漸減小
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減小
C．F-、Cl-、Br-、I-的還原性依次增強
D．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次增強

分析 比較非金屬性的強弱，可根據(jù)①最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱、②與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、③氫化物的穩(wěn)定性、④單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、⑤對應(yīng)陰離子的還原性強弱等判斷．

解答 解：A．元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物越容易，則元素的非金屬性越強，所以F2、Cl2、Br2、I2跟氫氣反應(yīng)的激烈程度逐漸減小可以說明F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，故A不選；
B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，所以HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減小可以說明F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，故B不選；
C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，所以F-、Cl-、Br-、I-的還原性依次增強可以說明F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，故C不選；
D．比較元素的非金屬性強弱，可根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，不是氫化物水溶液的酸性強弱，故D選；
故選D．

點評 本題考查元素非金屬性的比較，題目難度不大，本題注意把握比較非金屬性的方法．

練習(xí)冊系列答案
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9．在體積相同的兩個密閉容器中分別充入O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（　　）
A．兩種氣體的壓強相等B．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等
C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．O2比O3的質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列晶體中既有離子鍵又有非極性鍵的是（　�。�
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氯化硼的熔點為10.7℃，沸點為12.5℃．在氯化硼分子中，氯-硼-氯鍵角為120°，它可以水解，水解產(chǎn)物之一是氯化氫．下列對氯化硼的敘述中正確的是（（　�。�
A．氯化硼是原子晶體
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D．水解方程式：BCl3+3H2O?H3BO3+3HCl

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2．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　　）
A．實驗室用大理石與醋酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
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D．用新制Cu（OH）2檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有乙醛蒸氣與乙炔的混合氣體aL，當(dāng)其充分燃燒時，消耗相同狀況下O2的體積為（　�。�
A．2aLB．2.5aL
C．3aLD．條件不足無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則Wg X2+離子含有的電子的物質(zhì)的量約為（　�。�
A．$\frac{m+n+2}{w}$molB．$\frac{m-n+2}{m}$ molC．$\frac{m+n-2}{m}$ molD．$\frac{W（m-n-2）}{m}$mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表．據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是（　　）
測定時刻/st1t2t3t4
c（A）/（mol•L-1）6322
c（B）/（mol•L-1）53.533
c（C）/（mol•L-1）12.533
A．在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止
B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率高
C．t1至t2時刻該反應(yīng)的速率為3mol•L-1•s-1
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）?C（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子．
請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號是As；
（2）Y元素原子的價層電子的電子排布圖（軌道表示式）為，該元素的名稱是氧；
（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；
（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性，并說明理由．穩(wěn)定性由大到小的順序：NH3＞PH3＞AsH3（用化學(xué)式表示）；原因鍵長N-H＜P-H＜As-H，鍵長越短，鍵能越大，化合物穩(wěn)定．

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