15．氯化硼的熔點(diǎn)為10.7℃，沸點(diǎn)為12.5℃．在氯化硼分子中，氯-硼-氯鍵角為120°，它可以水解，水解產(chǎn)物之一是氯化氫．下列對(duì)氯化硼的敘述中正確的是（（　�。�
A．氯化硼是原子晶體
B．熔化時(shí)，氯化硼能導(dǎo)電
C．氯化硼是一種離子晶體
D．水解方程式：BCl3+3H2O?H3BO3+3HCl

分析 A．氯化硼是分子構(gòu)成的晶體；
B．分子晶體熔化時(shí)不導(dǎo)電；
C．氯化硼是分子構(gòu)成的晶體；
D．氯化硼水解生成的HCl和硼酸．

解答 解：A．氯化硼熔點(diǎn)較低，是分子構(gòu)成的晶體，屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；
B．氯化硼熔點(diǎn)較低說明是分子晶體，所以液態(tài)是不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；
C．氯化硼熔點(diǎn)較低，是分子構(gòu)成的晶體，屬于分子晶體，故C錯(cuò)誤；
D．氯化硼水解生成的HCl和硼酸，其水解方程式為：BCl3+3H2O?H3BO3+3HCl，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意根據(jù)熔沸點(diǎn)來判斷晶體類型．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（　�。�
A．${\;}_{20}^{40}$Ca和${\;}_{18}^{40}$ArB．${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl
C．H2O和H2O2D．O3和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于烷烴與烯烴的性質(zhì)及反應(yīng)類型敘述正確的是（　　）
A．烷烴只含有飽和鍵，烯烴只含有不飽和鍵
B．烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴不能發(fā)生取代反應(yīng)
C．烷烴不能發(fā)生氧化反應(yīng)，烯烴可以發(fā)生氧化反應(yīng)
D．烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而成的是（　�。�
A．Fe3O4B．HFC．FeCl2D．CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出下列元素的名稱：A氧，B氟，E硅．
（2）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）比較EA2與EB4的熔點(diǎn)高低（填化學(xué)式）SiO2＞SiF4．
（4）A的氫化物的沸點(diǎn)與同族下一周期元素的氫化物相比，A的氫化物的沸點(diǎn)高（填“高”或“低”），原因是水分子之間形成氫鍵，而H2S中不存在氫鍵．
（5）寫出電子式D2A2，EB4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．原子序數(shù)為83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族．其中正確的組合是（　　）
A．①④B．②③C．②④D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不能作為比較鹵族元素非金屬強(qiáng)弱依據(jù)的是（　�。�
A．F2、Cl2、Br2、I2跟氫氣反應(yīng)的激烈程度逐漸減小
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減小
C．F-、Cl-、Br-、I-的還原性依次增強(qiáng)
D．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．如圖為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)不同的元素．

請(qǐng)回答下列問題．
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號(hào)）；元素⑧的原子外圍電子排布式是3d104s1．
（2）③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是分子晶體；②③④的電負(fù)性：O＞N＞C（用元素符號(hào)表示）．判斷依據(jù)是同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H2O（寫化學(xué)式）；
（3）某元素的特征電子排布式（價(jià)電子排布式）為nsnnpn+1，該元素為周期表中的③（填編號(hào)）；該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子間可以形成分子間氫鍵．
（4）②③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為C3N4，其熔點(diǎn)比金剛石的高（填“高”或“低”）．
（5）⑤的氧化物與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�
A．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增多而增多
B．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增多而加深
C．被其它鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增多而增大
D．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增多而增強(qiáng)

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