【題目】Cl2O能與水反應生成次氯酸，可殺死新型冠狀病毒等多種病毒。一種制備Cl2O原理為HgO(紅色粉末）+2Cl2=HgCl2(白色粉末）+Cl2O，某化學小組用下圖裝置制備Cl2O(夾持裝置略去）

已知：①Cl2O的熔點為-116°C、沸點為3.8°C，易溶于水；②高濃度的Cl2O易爆炸，Cl2O與有機物接觸或加熱時會發(fā)生劇烈反應。

下列說法錯誤的是

A.裝置③中盛裝的試劑是飽和食鹽水，④中現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)榘咨?/span>

B.裝置④中橡膠塞用錫箔包裹，防止Cl2O與橡膠塞反應

C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

D.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，防止發(fā)生爆炸

【答案】AC

【解析】

①中濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，②為飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，③中濃硫酸干燥氯氣，氯氣進入裝置④中與HgO反應生成Cl2O氣體，由沸點可知⑤中冷凝得到Cl2O液體，最后出來的氣體為空氣及過量的Cl2，高濃度的Cl2O易爆炸，干燥空氣的可將生成的Cl2O稀釋，防止發(fā)生爆炸。

A．根據(jù)分析可知裝置②中為飽和食鹽水，裝置③中為濃硫酸干燥氯氣，故A錯誤；

B．橡膠屬于有機物，Cl2O與有機物接觸或加熱時會發(fā)生劇烈反應，所以橡膠塞用錫箔包裹，故B正確；

C．Cl2O的沸點為3.8°C，在裝置⑤中冷凝成液體，最后出來的氣體為空氣及過量的Cl2，故C錯誤；

D．高濃度的Cl2O易爆炸，干燥空氣的可將生成的Cl2O稀釋，防止發(fā)生爆炸，故D正確；

故答案為AC。

練習冊系列答案
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A. υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1B. υ(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1

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①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g)=S2(g) ΔH4

則ΔH4的正確表達式為

A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)

C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

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(1)此BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度是________

(2)上述反應中生成的AgCl沉淀的質(zhì)量是________

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（2）裝置中A部分的分液漏斗與燒瓶之間連接的導管所起的作用是___(填編號)。

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B．保證實驗裝置不漏氣

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（3）實驗前預先將小塊鈉在二甲苯中熔化成若干個小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是____。

（4）已知無水酒精的密度為0.789 g·cm3，移取2.0 mL酒精，反應完全后(鈉過量)，收集到390 mL(視作標準狀況)氣體。則一個乙醇分子中能被鈉取代的氫原子數(shù)為___，由此可確定乙醇的結(jié)構式為_________，而不是_________。

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