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【題目】對羥基苯甲酸乙酯用于食品防腐劑，工業(yè)上可用下列方法制備，以下說法錯誤的是

A.對羥基苯甲酸能發(fā)生縮聚反應、取代反應B.可用濃溴水檢驗產物中是否有對羥基苯甲酸乙酯生成

C.lmol對羥基苯甲酸乙酯最多與2molNaOH反應D.乙醇脫水生成的乙烯不存在順反異構

【答案】B

【解析】

A. 對羥基苯甲酸含有酚羥基且鄰位上的碳原子上有氫原子，故能發(fā)生取代反應，含有羥基和羧基能發(fā)生酯化反應也屬于取代反應，兩種官能團之間也能發(fā)生縮聚反應，故A正確；

B. 因為反應物對羥基苯甲酸和產物對羥基苯甲酸乙酯都有酚羥基，故不能用濃溴水檢驗產物中是否有對羥基苯甲酸乙酯生成，故B錯誤；

C. lmol對羥基苯甲酸乙酯中酚羥基和酯基各消耗1molNaOH，故C正確；

D. 順反異構必須是碳碳雙鍵所在的兩個碳原子分別連有兩個不同的原子或原子團，而乙醇脫水生成的乙烯兩個碳原子均與兩個H原子相連，故不存在順反異構，故D正確；

本題答案為：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應進行到10 s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8 mol，B的物質的量為0.6 mol，C的物質的量為0.8 mol。

(1)用C表示10 s內反應的平均反應速率為________。

(2)反應前A的物質的量濃度是________。

(3)10 s末，生成物D的濃度為________。

(4)A與B的平衡轉化率之比為________。

(5)反應過程中容器內氣體的平均相對分子質量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是________。

(6)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度______；②增大A的濃度________；③恒容下充入氖氣_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質量為14.4 g，若其中水的質量為7.2 g，則CO的質量是 (　　)。

A. 2.8 gB. 4.4 gC. 5.6 gD. 在2.8 g～5.6 g之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是( )

A.單位時間內生成nmolA的同時生成3nmol的B

B.C的生成速率與C的分解速率相等

C.A、B、C三種物質的濃度相等

D.A、B、C的物質的量之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鎵(GaN)是一種重要的半導體材料。某工廠利用鋁土礦(成分為Al2O3、Ga2O3、Fe2O3等)為原料制備GaN的流程如下圖所示：

已知：鎵與鋁同主族，鎵的熔點是29.8°C，沸點是2403°C；其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物；氫氧化物的電離常數如下：

兩性氫氧化物

Al( OH)3

Ga( OH)3

酸式電離常數Ka

2×10-11

1×10-7

堿式電離常數Kb

1.3×10-33

1.4×10-34

回答下列問題：

(1)為了提高 “堿溶”效率應采用的措施是__________(回答兩種措施）。

(2)濾渣1的成分是_________。

(3)濾液2中通入過量CO2的理由是________(用離子方程式表示）。

(4)流程中利用鎵與NH3在1000℃反應生成固體半導體材料 GaN，每生成l molGaN時放出15. 45 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式________。

(5)在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應 ，測得反應平衡體系中NH3的體積分數與壓強 P和溫度T 的關系曲線如下圖所示。圖中A 點和C點化學平衡常數的大小關系： KA____KC (填“＜”“＝”或 “ > ”) ， 判斷的依據是________。

(6)已知鋁土礦中Ga2O3的質量分數為 a%，某工廠使用 w 噸鋁土礦經過一系列反應， 反應過程中鎵元素的總利用率為 b%能制得________噸氮化鎵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能源是最具應用前景的能源之一�？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儦洌ぷ髟砣鐖D所示(電極l、電極2均為惰性電極）。下列說法錯誤的是

A.控制連接開關K1或K2，可交替得到H2和O2

B.堿性電解液改為酸性電解池能達到同樣目的

C.接通K1時電極3上的電極反應式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O

D.電極3在交替連接K1或K2過程中得以循環(huán)使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2O能與水反應生成次氯酸，可殺死新型冠狀病毒等多種病毒。一種制備Cl2O原理為HgO(紅色粉末）+2Cl2=HgCl2(白色粉末）+Cl2O，某化學小組用下圖裝置制備Cl2O(夾持裝置略去）

已知：①Cl2O的熔點為-116°C、沸點為3.8°C，易溶于水；②高濃度的Cl2O易爆炸，Cl2O與有機物接觸或加熱時會發(fā)生劇烈反應。

下列說法錯誤的是

A.裝置③中盛裝的試劑是飽和食鹽水，④中現象是紅色粉末逐漸變?yōu)榘咨?/span>

B.裝置④中橡膠塞用錫箔包裹，防止Cl2O與橡膠塞反應

C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

D.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，防止發(fā)生爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯是制造一次性醫(yī)用口罩的重要原料。丙烷催化脫氫是工業(yè)生產丙烯的重要途徑，丙烷催脫氫技術主要分為氧化脫氫和直接脫氫兩種。回答下列問題：

(1)丙烷催化氧化脫氫法主要反應如下：

2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) △H1=-236kJ·mol-1(i)

反應過程中消耗的C3H8和 生成的C3H6 的物質的量隨溫度的變化關系見下表。

反應溫度/℃

n(消耗)或n(生成)/mol

535

550

575

C3H8

6

13

33

C3H6

4

8

17

①反應i中反應物的總能量 _______生成物的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)。

②分析表中數據得到丙烯的選擇性隨溫度的升高而______(填寫“不變”“升高”“降 低”)； 出現此結果的原因除生成乙烯等副產物外還可能是 _________。(C3H6的選擇性＝×100%)

(2)丙烷催化直接脫氫反應： C3H8(g) C3H6(g)+ H2(g) △H2=+124. 3kJmol -1 ( ii ) 副反應：C3H8 (g) C2H4 (g) + CH4(g) △H3(iii)

①反應 ii 的平衡常數、產物丙烯選擇性、副產物乙烯選擇性與溫度關系如圖所示， 分析工業(yè)生產中采用的溫度為 650°C 左右的原因是_________。

②溫度為 670°C 時，若在 1L 的容器中投入 8 molC3H8，充分反應后，平衡混合氣體中有 2molCH4和一定量C3H8、C3H6、H2、C2H4，計算該條件下C3H6 的選擇性為___％。

③欲使丙烯的產率提高，下列措施可行的是______( 填寫序號 )

a.恒壓條件下向原料氣中摻雜水蒸氣 b.增大氫氣與丙烷的投料比 c.選擇對脫氫反應更好選擇性的催化劑 d.大壓強

(3)科學家探索出利用無機膜催化丙烷脫氫制丙烯的新工藝，該工藝利用特定功能膜將生成的氫氣從反應區(qū)一側有選擇性的及時移走，從平衡角度分析該工藝的優(yōu)點______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個2L的密閉容器中，投入反應物，發(fā)生反應2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，其中SO3的變化如下圖所示：

（1）寫出該反應的平衡常數表達式并根據8min時到達平衡計算出結果________________。

（2）用O2表示0到8min內該反應的平均速率v=__________________。

（3）升高溫度，該反應的K值將______；容器中氣體的平均相對分子質量將______。（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

A．v(SO3)=2v(O2) B．容器內壓強保持不變

C．v(SO2)逆=2v(O2)正 D．容器內密度保持不變

（5）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為_______。

A．a B．b C．c D．d

（6）若保持容積不變在第12min時，加入SO3(g)，則平衡向_______反應方向移動（填“正” 或“逆”）。SO3的體積分數_______（填“增大”或“減小”）。

（7）將相同物質的量的SO3充入下面的兩個容器中，已知甲容器有活塞可以上下移動，乙容器體積固定，在相同的溫度、壓強下開始發(fā)生反應，在反應過程中維持體系溫度不變。

①反應達平衡所需時間甲________乙（填“大于”“等于”或“小于”）；達平衡時SO3的轉化率甲__________乙（“大于”“等于”或“小于”）。

②若平衡后，向甲、乙中分別充入惰性氣體，__________（填“甲”或“乙”）容器的平衡將向__________（填“正”或“逆”）反應方向移動。

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