Question

短周期主族元素X、Y、Z中，X與Y的原子核外電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y，X^m+與Zⁿ⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述一定正確的是（　�。�

• A、Y是非金屬元素
• B、若m＞n，則X^m+的半徑大于Zⁿ⁺的半徑
• C、X、Y、Z 三種元素位于元素周期表中的不同周期
• D、若X、Y形成化合物的電子式是，則原子序數(shù)Y＞Z＞X

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：短周期主族元素X、Y、Z中，X與Y的原子核外電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y，則原子序數(shù)X＜Y，二者不可能處于第一周期，可能處于第二或第三周期，X^m+與Zⁿ⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Z為金屬元素，且二者同周期，Y可能為金屬元素，也可能為非金屬元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期主族元素X、Y、Z中，X與Y的原子核外電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y，則原子序數(shù)X＜Y，二者不可能處于第一周期，可能處于第二或第三周期，X^m+與Zⁿ⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Z為金屬元素，且二者同周期，Y可能為金屬元素，也可能為非金屬元素，
A．Y可能為金屬元素，也可能為非金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B．X^m+與Zⁿ⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則核電荷數(shù)X＞Z，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則X^m+的半徑小于Zⁿ⁺的半徑，故B錯(cuò)誤；
C．由上述分析可知，X、Y、Z處于同一周期，故C錯(cuò)誤；
D．X、Y、Z處于同一周期，若X、Y形成化合物的電子式是，X處于IA族，Y處于ⅦA族，Z為金屬，原子序數(shù)介于X與Y之間，則原子序數(shù)Y＞Z＞X，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，注意確定元素在周期表中位置，注意Y元素的不確定性，難度中等．