某元素R有4個電子層，最外層上有5個電子，指出：
（1）R在第
 
周期，第
 
族，元素符號
 
．
（2）R的最高正價
 
，負(fù)價
 
，最高價氧化物化學(xué)式
 
，對應(yīng)水化物化學(xué)式
 
，氫化物化學(xué)式
 
．
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：元素R有4個電子層，最外層上有5個電子，則為第四周期第ⅤA元素，即為As元素，結(jié)合最外層電子數(shù)=最高正價，最低價為最高價-8，以此來解答．
解答： 解：（1）R有4個電子層，最外層上有5個電子，則位于第四周期第ⅤA元素，即為As元素，故答案為：四；ⅤA；As；  
（2）最外層上有5個電子，則最高價為+5價，最低價為5-8=-3價，最高價氧化物化學(xué)式為As2O5，對應(yīng)水化物化學(xué)式為H3AsO4，氫化物化學(xué)式為AsH3，
故答案為：+5；-3；As2O5；H3AsO4；AsH3．
點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，在20ml 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是（　�。�
A、在A點：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、在B點：c（Na+）=c（CH3COO-），c（OH-）=c（H+）
C、在C點：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D、在C點：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知分子式為C12H12的物質(zhì)A結(jié)構(gòu)簡式為如圖：已知A的環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)物，由此推斷A的環(huán)上的四溴代物的異構(gòu)體的數(shù)目有（　　）
A、9種B、10種
C、11種D、2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-
B、pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、CO32-
C、pH＞12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
D、pH=0的溶液中：Na+、I-、NO3-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鐵和銅混合均勻并平均分成四等份，每份13.2g，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量見下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．試通過計算填空：

實驗編號①②③④
稀硝酸體積/mL100200300400
剩余金屬質(zhì)量/g9.04.800
NO體積/L1.122.243.36V
①寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；
②實驗④中V=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡．下列說法中正確的是（　　）
A、體積不變，升溫，正反應(yīng)速率減小
B、溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，開始時正反應(yīng)速率增大
C、溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深
D、混和氣體的密度不變，表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍(lán)后褪色．下列說法正確的是（　�。�
A、由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClO
B、變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-
C、若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O
D、若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z中，X與Y的原子核外電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y，Xm+與Zn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述一定正確的是（　�。�
A、Y是非金屬元素
B、若m＞n，則Xm+的半徑大于Zn+的半徑
C、X、Y、Z 三種元素位于元素周期表中的不同周期
D、若X、Y形成化合物的電子式是，則原子序數(shù)Y＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）
（1）下列能表示反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 

A.2v（B）正=v（D）逆
B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體中B，C，D的濃度之比為2：2：1
D．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而變化
（2）相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A，B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示．則T1
 
T2（填“＞”“＜”或“=”），該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：
①可見反應(yīng)在t1，t3，t7時都達(dá)到了平衡，而t2，t8時都改變了條件，則t8時改變的條件是
 
．
②若t4時降壓，t5時達(dá)到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖3中畫出t4-t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線．
（4）物質(zhì)B在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，B的濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示，計算反應(yīng)4-8min間的平均速率
 
，推測反應(yīng)進(jìn)行到16min時B的濃度為
 

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