現(xiàn)有銅粉與炭粉的混合物14g,向其中加入足量的濃H2SO4,加熱,共收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,則混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

A.84.21% B.91.43% C.45.71% D.8.57%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組中,每種電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是( )

A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B.NaOH、CuSO4、H2SO4

C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東省高二上學(xué)期開學(xué)模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、電解質(zhì)、混合物的順序排列正確的是( )

A.空氣,熟石灰,鹽酸 B.青銅,純堿,水玻璃

C.石英,二氧化硫,硫酸 D.液氯,燒堿,漂白粉

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年福建省高二上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列變化需克服相同類型作用力的是( )

A.碘和干冰的升華 B.硅和C60的熔化

C.氯化氫和氯化鉀的溶解 D.溴和汞的汽化

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆重慶市高三上學(xué)期定時(shí)訓(xùn)練6化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),用濃硫酸與銅反應(yīng)制得SO2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________,裝置B的作用是____________。

(2)設(shè)計(jì)裝置D的目的是驗(yàn)證SO2的_____________性,E中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是____________。

(3)裝置C的作用是貯存多余的氣體,C中應(yīng)放置的液體是________。

(4)反應(yīng)結(jié)束時(shí)燒瓶中Cu有剩余,某同學(xué)認(rèn)為H2SO4也有剩余,他設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案來測(cè)定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻,定量稀釋后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能達(dá)到目的是________(填序號(hào));

a.用酸堿中和滴定法測(cè)定 b.與足量Zn反應(yīng),測(cè)量生成H2的體積

c.用pH計(jì)測(cè)溶液pH值 d.與足量BaCl2溶液反應(yīng),稱量生成沉淀的質(zhì)量

(5)向E瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液,反應(yīng)有三種可能情況:

I. HSO3-與ClO-剛好反應(yīng)完; II. 漂白粉不足; III. 漂白粉過量

同學(xué)們分別取上述混合溶液于試管中,通過下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況,請(qǐng)你完成下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

反應(yīng)的可能情況

滴加少量淀粉碘化鉀溶液,振蕩

III

滴加少量棕紅色的KI3溶液,振蕩

II

滴入加少量酸性KMnO4溶液,振蕩

溶液呈紫色

加入幾小塊CaCO3固體

有氣泡產(chǎn)生

(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常教Kb的相對(duì)大小_________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省十堰市高一上9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題小組以此粉末為原料,設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬:

已知:

Ⅰ.酸性條件下,鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式,Ce3+易水解,Ce4+有較強(qiáng)氧化性;

Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸;

Ⅲ.硫酸鐵銨礬[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O]廣泛用于水的凈化處理。

(1)濾液A的主要成分 (填寫化學(xué)式)。

(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式 。

(3)反應(yīng)①之前要洗滌濾渣B,對(duì)濾渣B進(jìn)行洗滌的實(shí)驗(yàn)操作方法是 。

(4)稀土元素的提純,還可采用萃取法。已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,過程表示為Ce2(SO4)3 (水層)+ 6HT(有機(jī)層)2CeT3 (有機(jī)層)+3H2SO4(水層) ,分液得到CeT3 (有機(jī)層),再加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液?蛇x擇硫酸作反萃取劑的原因是 。

(5)用滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。

所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)行滴定,則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

(6)已知Fe3+沉淀的pH范圍:2.2~3.2,F(xiàn)e2+沉淀的pH范圍:5.8~7.9,Zn2+沉淀的pH范圍:5.8~11.0,pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。現(xiàn)用FeSO4溶液(含有ZnSO4雜質(zhì))來制備硫酸鐵銨礬。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑: KMnO4溶液、30%H2O2、 NaOH溶液、飽和石灰水、稀H2SO4溶液、稀鹽酸。

實(shí)驗(yàn)步驟依次為:

向含有ZnSO4雜質(zhì)的FeSO4溶液中,加入足量的NaOH溶液至pH>11,

;

③向②中得到的溶液中加入硫酸銨溶液, ,過濾、洗滌、常溫晾干,得硫酸鐵銨晶體(NH4) Fe(SO4)2·12H2O。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省十堰市高一上9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

中國女藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素對(duì)瘧疾的治療作用而成為2015年諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)獲得者,青蒿素的分子式為C15H22O5,它屬于有機(jī)物,易溶于乙酸、苯,可溶于乙醇、幾乎不溶于水,下列說法不正確的是( )

A.人工合成青蒿素經(jīng)過了長期的實(shí)驗(yàn)研究,實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段

B.從青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理為基礎(chǔ),萃取是一種物理變化

C.可以用苯把溶解在乙醇中的青蒿素萃取出來,靜置分層后,下層為苯的青蒿素溶液

D.現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試中,可用元素分析儀確定青蒿素中的C、H、O元素

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省十堰市高一上9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )

A.22.4 L O2的質(zhì)量約為32g

B.17g NH3所含原子數(shù)為4NA,所含電子數(shù)為10NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O所含水分子為NA個(gè)

D.0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中,SO42-的數(shù)目為1.5 NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省南陽市宛東五校高二上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2 下列推斷中正確的是( )

放電時(shí),F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極

②充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式是:Fe(OH)2+2e-===Fe+2OH-

③充電時(shí),Ni(OH)2為陽極

④該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

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