下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是

A．氯氣的分子式Cl

B．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖

C．N2的電子式:N:::N:

D．HClO的結(jié)構(gòu)式 H-Cl-O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化需克服相同類(lèi)型作用力的是（ ）

A．氯化氫和氯化鉀的溶解 B．硅和NaCl的熔化

C．碘和干冰的升華 D．溴和汞的汽化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二選修下學(xué)期期末調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液一定呈堿性的是

A．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液

B．＝10－6的溶液

C．pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合

D．0.01 mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的HCl溶液等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年重慶一中高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知有反應(yīng)：2A（g）＋B（g）3C（g）；△H＜0，在恒容的密閉容器中，通入A和B氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡后，若僅改變途中X的值，則y隨x變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

A的物質(zhì)的量

B的轉(zhuǎn)化率

C

催化劑的質(zhì)量

C的體積分?jǐn)?shù)

D

加入Ar的物質(zhì)的量

逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年重慶一中高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是

A. 同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

B. 對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，其反應(yīng)的焓變相同

C. 根據(jù)11~17號(hào)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性遞變規(guī)律，推出同周期元素的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律

D. 從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

I、向草酸（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高錳酸鉀溶液，研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

II、某同學(xué)根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理，設(shè)計(jì)了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實(shí)驗(yàn)，

實(shí)驗(yàn)過(guò)程的數(shù)據(jù)記錄如下表，請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

反應(yīng)溫度(℃)

參加反應(yīng)的物質(zhì)

Na2S2O3

H2SO4

H2O

V/ml

c/mol·L－1

V/ml

c/mol·L－1

V/ml

A

20

10

0.1

10

0.1

0

B

20

5

0.1

10

0.1

5

C

20

10

0.1

5

0.1

5

D

40

5

0.1

10

0.1

5

（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式 。

（2）①能說(shuō)明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合比較是 ；（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）

②A和B、A和C的組合比較所研究的問(wèn)題是 。

（3）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析為何不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因： 。

【答案】I、5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ；

II、（1）S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O；（2）BD ；濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

（3）二氧化硫可以溶于水，1體積水能溶解40體積二氧化硫，所以導(dǎo)致測(cè)定不精確，且該實(shí)驗(yàn)裝置較復(fù)雜，不易控制，所以不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較。

【解析】

試題分析：I、草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)把草酸氧化為CO2，高錳酸鉀被還原草酸Mn2+，根據(jù)電子守恒機(jī)原子守恒，可得向（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高錳酸鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；II、（1）硫代硫酸鈉與硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、二氧化硫、硫單質(zhì)及水，反應(yīng)的離子方程式是S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O；（2）①能說(shuō)明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該是其它條件相同，只有反應(yīng)的溫度不相同，組合比較合理的是BD；②A和B、A和C的組合中其它條件相同，只有物質(zhì)的濃度不相同，因此比較所研究的問(wèn)題是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（3）由于S是不溶于水的物質(zhì)，所以教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的快慢；由于二氧化硫可以溶于水，1體積水能溶解40體積二氧化硫，所以導(dǎo)致測(cè)定不精確，且該實(shí)驗(yàn)裝置較復(fù)雜，不易控制，所以不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)條件的控制及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的知識(shí)。

【題型】實(shí)驗(yàn)題
【適用】較難
【標(biāo)題】【百?gòu)?qiáng)校】2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（帶解析）
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
 

I、某學(xué)生用0.2000 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線(xiàn)以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)

請(qǐng)回答：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)） 。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）

（3）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：______（填編號(hào)）

A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無(wú)氣泡

C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D．用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失

（4）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液 。

（5）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)

鹽酸體積mL

NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

21.30

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.32

通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：______ mol•L-1（計(jì)算結(jié)果保留4位小數(shù)）

II、利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2＋的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

已知：2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O Ba2＋＋CrO42－＝BaCrO4↓

步驟1：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟2：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟:1相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

則BaCl2溶液濃度為_(kāi)_____________________ mol·L－1。若步驟2中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，則Ba2＋濃度的測(cè)量值將___________（填“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(s)zC(g)，達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5 mol·L－1，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到兩倍再達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為0.3 mol·L－1，則下列敘述正確的是

A．C的體積分?jǐn)?shù)降低

B．x＋y=z

C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．x＋y＜z

【答案】A

【解析】

試題分析：恒溫?cái)U(kuò)大體積則氣體的壓強(qiáng)減小，平衡向氣體總體積增大的方向移動(dòng)。因原平衡時(shí)A的濃度為0.5 mol·L－１，當(dāng)體積擴(kuò)大兩倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，則A的濃度將變?yōu)?.25 mol·L－１，現(xiàn)新平衡時(shí)A的濃度為0.3 mol·Ｌ－１，說(shuō)明減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向生成A的方向移動(dòng)了，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是氣體體積增大的反應(yīng)方向，所以x+y＞z，則C的體積分?jǐn)?shù)降低，古選項(xiàng)A正確。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素的判斷的知識(shí)。

【題型】選擇題
【適用】一般
【標(biāo)題】【百?gòu)?qiáng)校】2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（帶解析）
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
 

利用I2O5可消除CO污染，反應(yīng)為I2O5(s)＋5CO(g) 5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測(cè)得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%

B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd

D．0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)＝0.3 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示方法正確的是

A．O2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．四氯化碳的電子式：

C．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H—O—Cl

D．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年海南瓊海嘉積中學(xué)高一下期末文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①乙烯的化學(xué)式是C2H4，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

②下列可用于鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號(hào))。

A．稀硫酸溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．酸性高錳酸鉀溶液

③下列物質(zhì)中，不可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號(hào))。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH2BrCH2Br

（2）糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)都是人類(lèi)基本的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①淀粉完全水解生成的有機(jī)物為_(kāi)______；淀粉溶液中，加入幾滴碘溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_________。

②油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，其元素組成為_(kāi)_______(填三種元素符號(hào))

③蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是_________。

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