Question

一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(s)zC(g)，達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol·L－1，當恒溫下將密閉容器的容積擴大到兩倍再達到平衡后，測得A的濃度為0.3 mol·L－1，則下列敘述正確的是

A．C的體積分數(shù)降低

B．x＋y=z

C．平衡向正反應(yīng)方向移動

D．x＋y＜z

【答案】A

【解析】

試題分析：恒溫擴大體積則氣體的壓強減小，平衡向氣體總體積增大的方向移動。因原平衡時A的濃度為0.5 mol·L－１，當體積擴大兩倍，假設(shè)平衡不移動，則A的濃度將變?yōu)?.25 mol·L－１，現(xiàn)新平衡時A的濃度為0.3 mol·Ｌ－１，說明減小壓強，化學(xué)平衡向生成A的方向移動了，即平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)方向是氣體體積增大的反應(yīng)方向，所以x+y＞z，則C的體積分數(shù)降低，古選項A正確。

考點：考查化學(xué)平衡移動的影響因素的判斷的知識。

【題型】選擇題
【適用】一般
【標題】【百強�！�2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（帶解析）
【關(guān)鍵字標簽】
【結(jié)束】
 

利用I2O5可消除CO污染，反應(yīng)為I2O5(s)＋5CO(g) 5CO2(g)＋I2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%

B．容器內(nèi)的壓強保持恒定，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C．b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd

D．0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)＝0.3 mol·L－1·min－1

Answer 1