Question

14．兩種金屬粉末混合物13g，投入足量的稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2L氣體，則這種混合物可能是（　�。�

• A． Zn和Cu
• B． Fe和Zn
• C． Al和Fe
• D． Fe和Cu

Answer 1

分析 假設(shè)金屬與硫酸反應(yīng)都為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算金屬物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算金屬的平均摩爾質(zhì)量，平均摩爾質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間，若金屬不與稀硫酸反應(yīng)，其相對原子質(zhì)量可以視作無窮大；若Al為+2價時，其摩爾質(zhì)量為$\frac{2}{3}$×27g/mol=18g/mol，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
假設(shè)金屬都為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，金屬的物質(zhì)的量為0.5mol，則金屬混合物的平均摩爾質(zhì)量為：$\frac{13g}{0.5mol}$=26g/mol，
A．Zn的摩爾質(zhì)量為65g/mol，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，則二者的平均摩爾質(zhì)量一定大于26，不符合條件，故A錯誤；
B．Zn的摩爾質(zhì)量為65g/mol，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol，二者的平均摩爾質(zhì)量大于26g/mol，不符合題意，故B錯誤；
C．Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，若Al為+2價時，其摩爾質(zhì)量為$\frac{2}{3}$×27g/mol=18g/mol，二者的平均摩爾質(zhì)量可能為26，故C正確；
D．Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，則二者的平均摩爾質(zhì)量一定大于26，不符合條件，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題利用平均值法即可快速解答，注意化合價與摩爾質(zhì)量的轉(zhuǎn)化，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．