用系統(tǒng)命名方法命名下列各有機化合物
（1）（CH3）2CHCH（CH3）2
 
；

（2）
 
．
考點：有機化合物命名
專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律
分析：烷烴的命名原則：碳鏈最長稱某烷，靠近支鏈把號編，簡單在前同相并，其間應劃一短線：
1、碳鏈最長稱某烷：選定分子里最長的碳鏈做主鏈，并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷“；
2、靠近支鏈把號編：把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點，用1、2、3…等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號定位以確定支鏈的位置；
3、簡單在前同相并，其間應劃一短線：把支鏈作為取代基，把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯數(shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡單的取代基要寫在復雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來用二、三等數(shù)字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯數(shù)字要用逗號隔開，并在號數(shù)后面連一短線，中間用“-“隔開．
解答： 解：（1）（CH3）2CHCH（CH3）2 ，主鏈為丁烷，在2、3號C各含有一個甲基，該有機物命名為：2，3-二甲基丁烷，
故答案為：2，3-二甲基丁烷；
（2），該有機物最長碳鏈含有6個C，編號從左邊開始，在2、4號C各含有1個甲基，在3號C含有一個乙基，該有機物命名為：2，4-二甲基-3-乙基己烷，
故答案為：2，4-二甲基-3-乙基己烷．
點評：本題考查了有機物的命名，題目難度中等，該題注重了基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的檢驗和訓練，該題的關鍵是明確有機物的命名原則，然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2013年12月杭州多日被霧霾籠罩，有報道稱霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上．已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、燃燒源超細顆粒（PM2.5）等有害物質．目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法．
Ⅰ．在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOX的排放．
已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
（1）尾氣轉化的反應之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=
 
．
（2）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1，則NO分子中化學鍵的鍵能為
 
kJ?mol-1．
（3）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．圖1表示在其他條件不變時，反應：
2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖1中畫出c（NO）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
Ⅱ．還原法．用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol?L-1

時間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
（1）T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
（2）30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是
 
．
（3）若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為 5：3：3，則該反應的
△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅲ．變廢為寶．
（1）CO可用于合成CH3OH，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一定溫度壓強下（甲醇為氣體），在容積為2L的密閉容器中通入0.2mol CO與0.4mol H2，達平衡時CO的轉化率50%，再加入1.0mol CO后重新達到平衡，則CO的轉化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），CH3OH的體積分數(shù)
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（2）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物 Y，有關電極反應可表示為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種優(yōu)質燃料，可制作燃料電池．
（1）工業(yè)上可用下列兩種反應制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3．則2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） 的反應熱△H=
 
（用△H1、△H2、△H3表示）．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H4．
①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a．則△H4
 
0，P1
P2．（填“＜”、“＞”或“=”）
②100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的反應室，達到平衡時CH4的轉化率為0.5.100℃時該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）某實驗小組設計如圖b所示的電池裝置，正極的電極反應式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要480mL  0.4mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）
 
．
（2）本實驗用到的基本實驗儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是：
 
．
（3）需要使用玻璃棒的操作有
 
（填序號）．
（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量NaCl時，把NaCl放在濾紙上稱量
 
．
②容量瓶沒有完全干燥
 
．
③稱量用的是生銹砝碼
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制480mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體
 
g．
（2）如圖所示的儀器配制溶液肯定不需要的是
 
（填序號），本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為
 
mL．
（3）容量瓶上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的
 
．（填數(shù)字符號）
（4）配制所需的主要儀器是：a容量瓶、b燒杯、c膠頭滴管、d托盤天平，它們在操作過程中使用的前后順序是．
 
（填寫字母，每種儀器只能選擇一次）．
（5）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是
 
．
A．配制前沒有將容量瓶中的水除盡；    B．碳酸鈉失去了部分結晶水；
C．碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；  D．稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹；
E．定容時仰視刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應：2A（g）+2B（g）=C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol?L-1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol?L-1和6mol?L-1．以下敘述正確的是（　�。�
A、達到平衡時，途徑Ⅰ的反應速率等于途徑Ⅱ的反應速率
B、達到平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣體的密度等于途徑Ⅱ所得混合氣體的密度
C、兩途徑平衡時，混合氣體中各成分的濃度相同，平衡常數(shù)相等
D、兩途徑平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列的醇沒有同分體異構的是（　�。�
A、乙醇B、丙醇C、丁醇D、甲醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的溶液能導電，但不屬于電解質的是（　�。�
A、Ba（OH）2
B、CH4
C、Cl2
D、HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是（　　）
A、氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液
B、鐵片置于硫酸銅溶液中
C、氫氣在氯氣中燃燒
D、二氧化碳通入澄清石灰水中

查看答案和解析>>

同步練習冊答案