在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應：2A（g）+2B（g）=C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol?L-1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol?L-1和6mol?L-1．以下敘述正確的是（　�。�
A、達到平衡時，途徑Ⅰ的反應速率等于途徑Ⅱ的反應速率
B、達到平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣體的密度等于途徑Ⅱ所得混合氣體的密度
C、兩途徑平衡時，混合氣體中各成分的濃度相同，平衡常數(shù)相等
D、兩途徑平衡時，體系內各組分的百分含量相同
考點：化學平衡建立的過程
專題：化學平衡專題
分析：由反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，壓強對平衡移動沒有影響，當滿足Ⅱ所加物質完全轉化為A、B時，與Ⅰ物質的量比值相等，則達到相同平衡狀態(tài)．據(jù)此進行判斷．
解答： 解：反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，壓強對平衡移動沒有影響，當滿足Ⅱ所加物質完全轉化為A、B時，與Ⅰ物質的量比值相等，
A、Ⅱ途徑達到平衡時濃度大，壓強大，反應速率應較大，故A錯誤；
B、Ⅰ、Ⅱ為等效平衡狀態(tài)，體系內混合氣體的百分組成相同，混合氣體平均相對分子質量相同，由于容器體積相等，Ⅱ氣體質量是Ⅰ氣體質量的2倍，則達到平衡時，途徑Ⅰ的氣體密度為途徑Ⅱ密度的
1
2
，故B錯誤；
C、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到等效平衡狀態(tài)，但濃度不等，溫度不變，平衡常數(shù)相等，故C錯誤；
D、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到等效平衡狀態(tài)，體系內混合氣的百分組成相同，故D正確；
故選D．
點評：本題考查等效平衡問題，題目難度中等，注意恒溫、恒容下等效平衡有2種情況：①化學反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不等的反應必須滿足物質的量完全相等，②反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，滿足物質的量之比相等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：
A
+D
一定條件
B
+D
一定條件
C
（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體．則A轉化為B反應的化學程式為
 
．
（2）若D是生活中常見的金屬，A是一種單質氣體，檢驗C中是否存在B的陽離子的最佳試劑是
 
，若存在，現(xiàn)象是
 
．
（3）若A為一種淡黃色固體單質，則將B通入到氯水中的離子方程式是
 
，該反應體現(xiàn)了B的
 
性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質，并存在如下轉化關系．其中E為黑色粉末，在如圖轉化中均作催化劑．

（1）B中溶質的化學式
 
．
（2）利用圖1所示的實驗裝置進行C與水的反應，回答下列有關問題：

①固體C與水反應生成D的化學方程式
 
．
②檢驗導管出口氣體的方法為
 
．
③燒杯中的現(xiàn)象為
 
．
（3）在加熱條件下，某無氧酸（含有A中的一種元素）的濃溶液與E反應，生成單質氣體X，為檢驗X的性質，設計如圖2所示實驗裝置：
①實驗過程中，觀察到裝置Ⅲ中的品紅試紙的紅色褪去，并未觀察到“無明顯變化”這一預期現(xiàn)象．為了達到這一預期現(xiàn)象，你認為應該如何改進？
 
．
②實驗結束后，裝置Ⅳ中可觀察到的現(xiàn)象是
 
，若滴加兩滴膠頭滴管中的試劑，觀察到溶液呈血紅色，有關的離子方程式為
 
，
 
．
③X是一種重要的化工原料，用化學方程式表示X在化工生產上的一項用途：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在鹵族元素中，氧化性最強的是
 
，原子半徑最小的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用系統(tǒng)命名方法命名下列各有機化合物
（1）（CH3）2CHCH（CH3）2
 
；

（2）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學方程式中，可用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A、HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2O
B、2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2 H2O
C、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2 H2O
D、HNO3+KOH=KNO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.5mol氫氣和0.5mol碘晶體完全反應，生成1mol碘化氫氣體，吸收26.5kJ的熱，則下列熱化學方程式正確的是（　　）
A、H2（g）+I2（s）→2HI（g）-26.5kJ
B、H2+I2→2HI-53kJ
C、H2（g）+I2（s）→2HI（g）-53kJ
D、0.5H2+0.5I2→HI-26.5kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2CO3的電離常數(shù)：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，HClO的電離常數(shù)：2.95×10-8．反應：Cl2+H2O?HCl+HClO達到平衡后，要使HClO濃度增大可加入（　�。�
A、NaOH
B、HCl
C、CaCO3（固體）
D、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

假設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、500 mL，1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl-數(shù)目為0.5NA
B、標準狀況下，1mol CCl4與1mol O2所占的體積相等
C、17g NH3含有的電子個數(shù)為l0NA
D、36g H2O與32g CH4所含的氫原子數(shù)相等

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