科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述中正確的是
A.加入NaOH溶液,加熱后產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則原溶液一定有NH4+
B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2
C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則原溶液一定有SO42-
D.加鹽酸生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含有CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2, Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,W和R是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
請回答下列問題:
(1)元素X的最高價氧化物的電子式為 ;元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)元素W位于周期表的第 族, 其非金屬性比元素R弱,用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因 。
(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色,工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑,寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式 。
(5)Y和Z組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是
A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì)
B.漂白粉、石英都屬于純凈物
C.氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)
D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法不正確的是
A.多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料
B.pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷
C.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素,該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素
D.和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物,反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原 則
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氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是 ( )
A.分散質(zhì)顆粒直徑都在1~100 nm之間
B.加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
C.呈紅褐色
D.能透過半透膜
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氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為
CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl:2CuSO4+Na2SO3+
2NaCl+Na2CO3===2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
(1)CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液,試計算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比。
(2)準(zhǔn)確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20 mL,用0.100 0 mol·L-1Ce(SO4)2溶液滴定到終點,消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
Fe3++CuCl===Fe2++Cu2++Cl-
Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+
通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。
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把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,再加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g,則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )。
A.70% B.52.4%
C.47.6% D.30%
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麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)麥考酚酸說法正確的是
A.分子式為C17H22O6
B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),與濃溴水反應(yīng)最多可消耗2molBr2
C.1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應(yīng)
D.在一定條件下可發(fā)生加成、加聚、取代、消去反應(yīng)
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