15．膠體粒子的直徑，最接近于下列哪一個(gè)數(shù)值（　�。�
A．1×1010cmB．1×10-8mC．1×10-10cmD．1×10-10m

分析 根據(jù)分散系粒子直徑對(duì)分散系進(jìn)行分類，粒子直徑在1nm～100nm的屬于膠體范疇．

解答 解：根據(jù)分散系粒子直徑對(duì)分散系進(jìn)行分類，粒子直徑在1nm～100nm的屬于膠體范疇，1nm=1×10-9m，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分散系類的依據(jù)，粒子直徑在1nm～100nm的屬于膠體范疇，屬于概念性問題，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在電解水時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)最好選用（　�。�
A．NaOHB．HClC．NaClD．CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子
B．欲配制1.00 L 1.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
C．1.00mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
D．電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．運(yùn)用外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響理論，判斷下列敘述正確的是（　�。�
A．鈉常溫下與氧氣反應(yīng)生成Na2O，升高溫度生成 Na2O的速率加快
B．常溫下，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，增大硝酸的濃度，生成NO的速率加快
C．鋅與稀硫酸制備氫氣，加入少量的硫酸銅溶液，生成H2的速率加快
D．對(duì)密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)2NO2?2NO+O2 縮小體積，增大壓強(qiáng)，V（正）減小，V（逆）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，其正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是如圖1（用序號(hào)表示）（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）

（Ⅲ）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2．請(qǐng)回答：
①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護(hù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Ca2+、K+、CO32-、Cl-B．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
C．Ca2+、Na+、NO3-、Cl-D．H+、Na+、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列變化需要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．MnO2→MnCl2B．Fe→Fe2+C．Cl-→Cl2D．SO2→H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L O2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C．已知3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑如果有5molH2O參加氧化還原反應(yīng)，則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA
D．142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．
（1）儀器D的名稱是錐形瓶．安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2生成．
（5）NH3及其鹽都是重要的化工原料．用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為A、C、G．

（6）按圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．

①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，原因是氯化氫與氨氣混合反應(yīng)生成了白色氯化銨固體小顆粒，形成白煙，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1．
②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒流進(jìn)入到B瓶中，形成紅色溶液．

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