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15．第二、三周期元素X、Y、Z、W與第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置關系如圖所示，則下列說法中正確的是（　�。�
A．W的氧化物對應的水化物必是強酸
B．X的原子半徑比As原子半徑小，兩者原子序數(shù)之差為29
C．Z的氧化物可與Y的氫化物水溶液不會發(fā)生化學反應
D．圖中五種元素均是非金屬元素，并且Y的非金屬性最強

分析 由第二、三周期元素X、Y、Z、W與第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置關系圖，可知X為第二周期第ⅢA族元素，即X為B，則Y為F，Z為Si，W為S，
A．W的氧化物對應的水化物可能為硫酸或亞硫酸；
B．電子層多的原子半徑大，二者原子序數(shù)分別為5、33；
C．二氧化硅與HF酸反應；
D．B、F、Si、S、As均為非金屬元素，F(xiàn)的非金屬性最強．

解答 解：由第二、三周期元素X、Y、Z、W與第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置關系圖，可知X為第二周期第ⅢA族元素，即X為B，則Y為F，Z為Si，W為S，
A．W的氧化物對應的水化物可能為硫酸或亞硫酸，而亞硫酸為弱酸，故A錯誤；
B．電子層多的原子半徑大，二者原子序數(shù)分別為5、33，二者原子序數(shù)差為33-5=28，故B錯誤；
C．二氧化硅與HF酸反應，生成四氟化硅和水，故C錯誤；
D．B、F、Si、S、As均為非金屬元素，F(xiàn)的非金屬性最強，即Y的非金屬性最強，故D正確；
故選D．

點評 本題考查位置、結構及性質的應用，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、元素化合物知識為解答的關鍵，注意元素周期律的應用及二氧化硅的特性，側重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可直接用作燃料．已知：
CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ•mol-1；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1．
下列說法或熱化學方程式正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為566kJ•mol-1
B．2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低
C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28 kJ•mol-1
D．完全燃燒16g甲醇，生成一氧化碳和水時放出的熱量為221.82 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．求25℃時以下溶液的pH（已知 lg2=0.3）（設溶液的體積可以直接相加，計算結果保留一位小數(shù)）
（1）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH=3.3
（2）pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后，pH=8，再稀釋到原來的1000倍后，pH≈7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強．25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：
Cl2（g）?Cl2（aq）         K1=10-1.2
Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-  K2=10-3.4
HClO?H++ClO-              Ka=？
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(shù)（α）隨pH變化的關系如圖所示．下列表述正確的是（　�。�
A．Cl2（g）+H2O?2H++ClO-+Cl-  K=10-12.1
B．在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-）
C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時好
D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將[H+]相同的CH3COOH溶液和HCl溶液分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液中[H+]仍然相同，則m和n的關系是（　�。�
A．m＞nB．m＜nC．m=nD．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，c（SO42-）和c（H+）之比約為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：10D．10：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2．
基態(tài)Ni原子的外圍電子排布式為1S22S22P63S23P63d84s2，該元素位于元素周期表中的第Ⅷ族．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z均為短周期主族元素，X為地殼中含量最高的金屬元素，Y的L層電子數(shù)等于K層電子數(shù)的3倍，Z元素M層電子數(shù)為7，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．X與Y形成的化合物既能與鹽酸反應也能與氫氧化鈉反應
B．X的原子半徑大于Z的原子半徑
C．X與Z形成的化合物的水溶液中逐滴滴加氨水至過量，先產生白色沉淀后沉淀溶解
D．Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若千種化合物．D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應．請回答下列問題：
（l）寫出B、C、E 元素的名稱B氮、C氧、E鋁．
（2）寫出C、D兩種元素形成的物質（含離子鍵和非極性鍵）的電子式．
（3）可以驗證C和F兩種元景非金屬性強弱的結論是（填編號）②③．
①比較這兩種元素常見單質的熔點
②比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學式分別為NaHSO4、NaHSO3，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為HS-+OH-=S 2-+H2O．

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