精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10．將[H+]相同的CH3COOH溶液和HCl溶液分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液中[H+]仍然相同，則m和n的關系是（　�。�
A．m＞nB．m＜nC．m=nD．不能確定

分析 CH3COOH是弱電解質而在水溶液中部分電離，HCl是強電解質而在水溶液中完全電離，則將[H+]相同的CH3COOH溶液和HCl溶液中c（CH3COOH）＞c（HCl），加水稀釋過程中促進CH3COOH電離，如果稀釋相同的倍數(shù)，[H+]醋酸大于鹽酸，據此分析解答．

解答 解：CH3COOH是弱電解質而在水溶液中部分電離，HCl是強電解質而在水溶液中完全電離，則將[H+]相同的CH3COOH溶液和HCl溶液中c（CH3COOH）＞c（HCl），加水稀釋過程中促進CH3COOH電離，如果稀釋相同的倍數(shù)，[H+]醋酸大于鹽酸，如果稀釋后兩種溶液中[H+]仍然相同，醋酸稀釋的倍數(shù)應該大于鹽酸，即m＞n，故選A．

點評 本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，側重考查學生逆向思維能力，采用逆向思維方法分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①pH試紙檢驗，溶液的pH＞7．
②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成．
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液．
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產生，過濾．
⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產生．
則關于原溶液的判斷中不正確的是（　　）
A．肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
B．肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br-
C．無法確定原溶液中是否存在Cl-
D．若步驟④改用BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．84消毒液含有次氯酸鈉，潔廁靈中含有鹽酸，二者混合使用會產生氯氣使人中毒
B．輸送氯氣的管道漏氣，可以用濃氨水檢驗，是因為氯氣和氨氣發(fā)生化合反應生成氯化銨．
C．因氯氣消毒過的自來水不宜直接用來養(yǎng)金魚，最好在陽光下曬一段時間
D．氯氣和二氧化硫均有漂白性，二者按體積比1：1混合后不能是有色布條褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應中，調節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產物的是（　�。�
A．硫化氫在氧氣中燃燒B．鐵在硫蒸氣中反應
C．二氧化硫通入石灰水D．硫在氧氣中燃燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．MnO2和鋅是制造干電池的主要原料．電解法生產MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液（主要含Mn2+）經凈化后再進行電解，MnO2在電解池的陽極析出．90年代后期發(fā)明了生產MnO2和鋅的新工藝，主要是采用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2雜質）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質）為主要原料，經過除雜后，得到含Zn2+、Mn2+離子的溶液，再通過電解同時獲得MnO2和鋅．簡化流程框圖如下（中間產物的固體部分已經略去）：

已知各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列問題：
（1）步驟①中，軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時析出硫的反應為氧化還原反應，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，請寫出MnO2在酸性溶液中分別和CuS和FeS發(fā)生反應的化學方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為Cu、Cd（用化學符號表示）
（3）步驟③物質C由多種物質組成，其中含有兩種固體，其中一種為MnO2，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+，另外一種固體物質可為Zn（OH）2．
（4）步驟④中電解過程中MnO2在陽極析出，該電極上發(fā)生的反應方程式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．產品D的化學式為H2SO4，該物質對整個生產的意義是用于溶解軟錳礦和閃鋅礦，循環(huán)使用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．第二、三周期元素X、Y、Z、W與第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置關系如圖所示，則下列說法中正確的是（　�。�
A．W的氧化物對應的水化物必是強酸
B．X的原子半徑比As原子半徑小，兩者原子序數(shù)之差為29
C．Z的氧化物可與Y的氫化物水溶液不會發(fā)生化學反應
D．圖中五種元素均是非金屬元素，并且Y的非金屬性最強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述，錯誤的是（　�。�
A．從上至下，鹵素單質的密度依次增大，堿金屬單質的密度也依次增大
B．從上至下，鹵素單質的沸點逐漸升高，堿金屬單質的熔點逐漸降低
C．除了I2外，其它鹵素單質都能將Fe氧化到+3價
D．F2不能從NaCl溶液中置換出Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．常溫下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-10，則溶液的pH=2．
①pH=2的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合；反應的離子方程式為HA+OH-=A-+H2O；混合溶液中，各離子的物質的量濃度大小關系是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
②0.2mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中（溶液體積變化忽略不計）：c（H+）+c（HA）-c（OH-）=0.05mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．生活中常用的塑料制品及橡膠制品都為高分子材料
B．家用天然氣含有特殊氣味的主要原因是開采的天然氣未經處理就直接轉為民用燃氣
C．節(jié)日焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩
D．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

查看答案和解析>>

同步練習冊答案