Question

19．用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 160kJ•mol^-1
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH₄還原NO₂生成N₂和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJ
• B． 由反應(yīng)①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H＞-574kJ•mol^-1
• C． 反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
• D． 反應(yīng)②中當(dāng)4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH₄反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.6mol

Answer 1

分析 A、根據(jù)反應(yīng)①②，利用蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式系數(shù)的意義來(lái)回答；
B、氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水要放熱；
C、根據(jù)化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)來(lái)回答；
D、根據(jù)化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)來(lái)回答．

解答 解：A、由反應(yīng)①②，利用蓋斯定律，反應(yīng)CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）可以是$\frac{1}{2}$（①+②）得到，所以該反應(yīng)的△H=-867kJ•mol^-1，即4.48L（0.2mol）CH₄ 還原NO₂至N₂，放出的熱量為173.4kJ，故A正確；
B、因?yàn)闅鈶B(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水要放熱，所以由反應(yīng)①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜-574kJ•mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=8，轉(zhuǎn)移電子相同，故C正確；
D、反應(yīng)CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）轉(zhuǎn)移電子數(shù)是8mol，4.48L（0.2mol）CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的含義以及化學(xué)方程式電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．