Question

4．按要求填寫下列空格
①0.5molH₂O約含5N_A個(gè)質(zhì)子；
②1.204×10²⁴個(gè)水分子的質(zhì)量為36 g；
③5mol的CO₂與8mol的SO₂原子數(shù)比是5：8；
④寫出屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)式一例．Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
⑤寫出Na₃PO₄在水溶液中的電離方程式：Na₃PO₄=3Na⁺+PO₄^3-．

Answer 1

分析 ①一個(gè)H₂O中含有10個(gè)質(zhì)子，根據(jù)N=nN_A計(jì)算；
②根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$、m=nM計(jì)算；
③根據(jù)分子構(gòu)成計(jì)算原子的物質(zhì)的量，由物質(zhì)的量之比等于原子數(shù)之比判斷；
④屬于氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的變化，結(jié)合化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的概念解答；
⑤強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離．

解答 解：①一個(gè)H₂O中含有10個(gè)質(zhì)子，0.5molH₂O中質(zhì)子的物質(zhì)的量為5mol，約含5N_A個(gè)質(zhì)子；
故答案為：5N_A；
②1.204×10²⁴個(gè)水分子的物質(zhì)的量為$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=2mol，其質(zhì)量為m=nM=2mol×18g/mol=36g；
故答案為：36；
③5mol的CO₂中原子的物質(zhì)的量為15mol，8mol的SO₂中原子的物質(zhì)的量為24mol，則原子數(shù)比是15：24=5：8；
故答案為：5：8；
④化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；分解反應(yīng)：一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)；屬于氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的變化，F(xiàn)e₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂不屬于四種基本反應(yīng)類型，而且屬于氧化還原反應(yīng)；
故答案為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
⑤強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，Na₃PO₄屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出磷酸根離子和鈉離子，則電離方程式為：Na₃PO₄=3Na⁺+PO₄^3-；
故答案為：Na₃PO₄=3Na⁺+PO₄^3-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)和基本反應(yīng)類型、電解質(zhì)等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力的考查．