20．LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵．已知該電池放電時的電極反應式為：正極 FePO4+Li++e-═LiFePO4，負極 Li-e═Li+．下列說法中正確的是（　�。�
A．充電時電池反應為FePO4+Li=LiFePO4
B．充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連
C．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
D．所用的電解質(zhì)（溶液）為水（溶液）

分析 A、依據(jù)原電池的電極反應得到電池反應：FePO4+Li=LiFePO4，充電時正好相反；
B、充電器的正極（+）與電池正極（+）連接，充電器的負極（-）與電池負極（-）連接；
C、放電時，根據(jù)原電池正極電極反應可知，鋰離子移向正極；
D、因為鋰易與水發(fā)生反應，所以所用的電解質(zhì)不能含水．

解答 解：A、依據(jù)原電池的電極反應得到電池反應，F(xiàn)ePO4+Li=LiFePO4，充電時電池反應為LiFePO4=FePO4+Li，故A錯誤；
B、充電器的正極（+）與電池正極（+）連接，充電器的負極（-）與電池負極（-）連接，充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連，故B正確；
C、依據(jù)原電池的正極反應可知 FePO4+Li++e-═LiFePO4，放電時電池內(nèi)部Li+向正極移動，故C錯誤；
D、原因為鋰易與水發(fā)生反應，所以所用的電解質(zhì)不能含水，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池和電解池的工作原理的應用，主要是電極反應的性質(zhì)分析，原電池電池反應和電解池電池反應的應用，理解原電池和電解池的基本原理是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關，也與電解質(zhì)溶液有關，下列說法中不正確的是（　　）
A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42-向Al電極移動
B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al-3e+4OH-═AlO2-+2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e-═Cu2+
D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，其負極反應式為：Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．我國明代宋應星所著《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石（碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，封裹泥固，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷定毀罐取出，…，即倭鉛也，…，以其似鉛而性猛，故名之曰倭”，下列對于這段話中描述的理解錯誤的是（　　）
A．我國歷史上鉛的使用早于鋅B．鋅和鉛有相似性但鋅更活潑
C．所得產(chǎn)品中混有煤炭D．屬于熱還原法冶煉金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分類是化學研究中常用的方法．下列分類方法中，不正確的是（　�。�
A．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
B．根據(jù)相對分子質(zhì)量的大小將共價化合物分為小分子化合物和高分子化合物
C．根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
D．依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．有一種第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性．納米泡沫碳與金剛石的轉(zhuǎn)化是化學變化
B．NO2能與水反應生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物
C．鋁粉和氧化鎂粉末可以組成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應
D．某元素的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物發(fā)生化學反應，則該元素一定是N元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各說法正確的是（　�。�
A．對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=QKJ/mol（Q＞0），若向一密閉容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反應后，放出的熱量為0.5QkJ
B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示相應物質(zhì)的物質(zhì)的量，不能用分數(shù)表示
C．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
D．小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-十H2O═2HCO3-
B．少量小蘇打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．硫氫化鈉發(fā)生水解：HS-+H2O?H3O++S2-
D．氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于反應A（g）+B（g）?3C（g）（正反應為放熱反應），下述為平衡狀態(tài)標志的是（　�。�
①單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等 
②外界條件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化 
③體系溫度不再變化 
④恒容條件下體系的壓強不再變化 
⑤體系的分子總數(shù)不再變化．
A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．
（1）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
請寫出CO除SO2的熱化學方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．
（2）圖1是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗
①寫出A極發(fā)生的電極反應式CO-2e-+CO32-=2CO2．
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與D極 （填：“C”或“D”）相連．
③當消耗1.12L（標況下）CO時，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量不超過3.2克．

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