8．分類是化學研究中常用的方法．下列分類方法中，不正確的是（　�。�
A．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
B．根據(jù)相對分子質(zhì)量的大小將共價化合物分為小分子化合物和高分子化合物
C．根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
D．依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

分析 A、最外層電子數(shù)少的不一定是金屬元素；
B、相對分子質(zhì)量大于10000的屬于高分子化合物；
C、根據(jù)電解質(zhì)能否完全電離分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；
D、單質(zhì)和化合物區(qū)別是否由同種元素組成；

解答 解：A、氫原子最外層只有一個電子和金屬鈉一樣，但不是金屬元素，屬于非金屬元素，故A錯誤；
B、相對分子質(zhì)量大于10000的屬于高分子化合物，小于10000的屬于小分子化合物，故B正確；
C、強電解質(zhì)在溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故C正確；
D、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同元素組成的純凈物，它們的區(qū)別在于是否由同種元素組成，依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物，故D正確；故選A．

點評 本題主要考查的是物質(zhì)的分類，涉及強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、金屬與非金屬、高分子與小分子等，注重基礎知識的考查，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將4mol A和2mol B放入2L密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L．下列說法正確的是（　�。�
A．4 s內(nèi)，v（B）=0.075 mol/（L•s）
B．4 s后平衡狀態(tài)下，c（A）：c（C）=2：1
C．達到平衡狀態(tài)時，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．①～⑤五種元素在元素周期表中的位置如圖所示：回答下列問題：

（1）①～⑤五種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）②③④元素原子中，半徑最小的是N（填元素符號）；
（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單的是CH4 （化學式）．該化合物的空間結構為正四面體；
（4）元索④的最高價氧化物對應水化物能與其最低價的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應，產(chǎn)物是NH4NO3（化學式）；
（5）元素⑤單質(zhì)與水反應離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．焦炭是工業(yè)生產(chǎn)中的重要還原劑和燃料，活性炭用于生活和實驗室中通過吸附作用除去有害氣體或有毒物質(zhì)．它們的化學成分都可以看成是碳單質(zhì)．

（1）紅熱的焦炭投入濃硝酸中，寫出反應的化學方程式C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O；
（2）將一定條件下的高錳酸鉀溶液與活性炭混合，可發(fā)生如下反應（未配平）4MnO4-+3C+1H2O--4MnO2+2HCO3-+CO32-，則 ①處應該填入的微�；瘜W式為HCO3-；
（3）PbO俗稱密陀僧或鉛黃，將黃色粉末狀PbO和足量活性炭充分混合，平鋪在反應管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按圖連接儀器．實驗開始時緩緩通入氮氣，過一段時間后，加熱反應管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應，并有熔融物生成．同時，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁．待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直至反應管冷卻．此時，管中的熔融物凝固成銀白色金屬．
寫出反應管a中發(fā)生的所有反應的化學方程式PbO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO↑PbO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO2CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
2PbO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（　�。�
A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B．實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中無明顯現(xiàn)象
C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色
D．實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子能在指定溶液中，能大量共存的是（　�。�
A．在能使石蕊試紙變藍色的溶液中：Na+，AlO2-，S2-，SO42-
B．由水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，SO32-
C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4 +、Na+、Fe2+、NO3-
D．pH=2的溶液中：Na+、SO42-、NO3 -、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵．已知該電池放電時的電極反應式為：正極 FePO4+Li++e-═LiFePO4，負極 Li-e═Li+．下列說法中正確的是（　　）
A．充電時電池反應為FePO4+Li=LiFePO4
B．充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連
C．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
D．所用的電解質(zhì)（溶液）為水（溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需NaOH溶液多于醋酸
B．常溫下，20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA
C．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 體，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 增大
D．一定溫度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液與20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．根據(jù)元素周期表1～18號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有5種，金屬性最強的元素與氧氣反應生成的化合物有Na2O、Na2O2（填兩種化合物的化學式）．
（2）屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar（填元素符號，下同）．
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是C、H．
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）Na．
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性NH3＞SiH4（用化學式表示）．

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