7．下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（　　）
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B．四氯化碳和水，溴苯和苯，硝基苯和水
C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D．汽油和水，苯和水，己烷和水

分析 根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，一般來說有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，無機(jī)溶質(zhì)易溶于無機(jī)溶劑．

解答 解：A．乙酸乙酯和水不溶，植物油和水不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，酒精和水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；
B．四氯化碳和水，硝基苯和水不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，溴苯和苯互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；
C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故C錯(cuò)誤；
D．汽油和水，苯和水，己烷和水都不互溶，都能用分液漏斗進(jìn)行分離，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)分離方法中的分液，熟記物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)的原理是解題的關(guān)鍵所在，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉．
（2）電解法制堿的主要原料是食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+等無機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；若食鹽水不經(jīng)過二次精制就直接進(jìn)入離子交換膜電解槽，會(huì)產(chǎn)生的后果是一次精制后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）如圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極用碳鋼網(wǎng)制成）．則從A處產(chǎn)生的物質(zhì)是Cl2．采用陽離子交換膜的優(yōu)點(diǎn)是可以將陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物隔開，防止氫氣和氯氣反應(yīng)，還可有效隔離氯離子向陰極區(qū)移動(dòng)，得到更純的氫氧化鈉溶液．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過1A的直流電，理論上可產(chǎn)生1.492g的燒堿．某廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8h，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342t•m-3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度為1.45×104A，該電解槽的電流效率為93.45%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、W均為短周期元素，他們在元素周期表的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3：4，下列說法正確的是（　�。�
X Y
 Z W
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：
元素代號ALMQRTN
原子半徑/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152
主要化合價(jià)+1+2+3+6、-2+2-2+1
下列敘述正確的是（　　）
A．A、L、M三元素的金屬性逐漸增強(qiáng)
B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．Q元素的最高價(jià)氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/td>
D．A在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有共價(jià)鍵和離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．乙�；馓阴Ｂ仁且环N醫(yī)藥中間體．某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙�；馓阴Ｂ龋�

已知：RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$，RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH，RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
請回答：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）下列說法正確的是C．
A．化合物A不能發(fā)生取代反應(yīng)
B．化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．從甲苯到化合物C的轉(zhuǎn)化過程中，涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
（3）E+F→G的化學(xué)方程式是．
（4）寫出化合物D同時(shí)符合下列條件的所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基（-CN）；
②1H-NMR譜檢測表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（5）設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備F的合成路線（用流程圖表示；無機(jī)試劑任選）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為測定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將一定量的有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式是C2H6O．
（2）用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量，得到如圖1所示的質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為46，該物質(zhì)的分子式是C2H6O．
（3）請預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH、CH3-O-CH3．
（4）核磁共振氫譜能對有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3，有2種氫原子）的核磁共振氫譜如圖2所示：

經(jīng)測定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜圖如圖3所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？
（1）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2粉末后很快產(chǎn)生氣體粒催化劑；
（2）冰箱中的食物可以保存較長時(shí)間溫度；
（3）同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢反應(yīng)物本身的性質(zhì)；
（4）同樣大小的鋅片分別在等濃度的鹽酸和硫酸中反應(yīng)速率不同（氫離子的）濃度；
（5）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小顆固體的表面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息；
ABCDE
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：


③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C		①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
③能與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯．		①相對分子質(zhì)量比C少2；
②能由C氧化而成；		①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：

根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱叫做1，2-二溴乙烷．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，F(xiàn)在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當(dāng)n=_4時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是②③（填序號）：①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)
（4）C與E反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；其化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．
（5）寫出D的銀鏡反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

17．將2.44g BaCl2•xH2O配成100mL溶液．25mL此溶液中的Cl-恰好能與50mL 0.1mol•L-1的AgNO3溶液完全反應(yīng)．計(jì)算：
（1）此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
（2）BaCl2•xH2O中的x的值．

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