Question

17．將2.44g BaCl₂•xH₂O配成100mL溶液．25mL此溶液中的Cl^-恰好能與50mL 0.1mol•L^-1的AgNO₃溶液完全反應(yīng)．計(jì)算：
（1）此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
（2）BaCl₂•xH₂O中的x的值．

Answer 1

分析 （1）發(fā)生反應(yīng)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，據(jù)此計(jì)算25mL溶液中n（Cl^-），而溶液中c（BaCl₂）=$\frac{1}{2}$c（Cl^-），據(jù)此分析；
（2）根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算BaCl₂•XH₂O摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算X的值．

解答 解：（1）50ml 0.1mol/L的AgNO₃溶液中n（Ag⁺）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，由Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可知，所以25mL氯化鋇溶液中n（Cl^-）=0.005mol，而溶液中c（BaCl₂）=$\frac{1}{2}$c（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×$\frac{0.005mol}{0.025L}$=0.1mol/L．答：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1moL/L；
（2）由于2.44克的BaCl₂•XH₂O配成100mL溶液，而溶液的濃度為0.1mol/L，故BaCl₂•XH₂O的物質(zhì)的量為0.01moL，故其摩爾質(zhì)量=$\frac{2.44g}{0.01mol}$=224g/mol，故244=18x+208，解得x=2．
答：BaCl₂•xH₂O中的x的值為2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算、離子方程式有關(guān)計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是根據(jù)離子方程式確定氯離子的物質(zhì)的量．