利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計一個原電池（正極材料用碳棒）．裝置圖
 
：
回答下列問題：
  （1）該電池的負(fù)極材料是
 
，發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)為：
 
 電解質(zhì)溶液是
 
；
  （2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
；
  （3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀
 
克．
考點：設(shè)計原電池
專題：電化學(xué)專題
分析：在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反應(yīng)中，Cu被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電解反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，正極上有銀白色物質(zhì)生成，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，正極材料為活潑性比Cu的金屬或非金屬材料，電解質(zhì)溶液為含Ag+離子的溶液，如AgNO3，原電池工作時，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，以形成閉合回路．
解答： 解：選銅、C作電極材料，硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液，該裝置圖為，故答案為：；

（1）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反應(yīng)中，Cu被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電解反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，電解質(zhì)溶液為含Ag+離子的溶液，如AgNO3，
故答案為：Cu；氧化；Cu-2e-=Cu2+；AgNO3溶液；
（2）Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，正極上有銀白色物質(zhì)生成，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，
故答案為：碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；
（3）正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀1mol，質(zhì)量為108g，故答案為：108．
點評：本題考查原電池的設(shè)計，題目難度不大，把握兩極材料的判斷以及電極反應(yīng)式的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意設(shè)計原電池中信息中已知正極為C，而不能寫成Ag等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B、C、D為周期表1～36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）D 是元素周期表中第
 
周期，第
 
族的元素；其基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是
 
（填元素符號）．
（3）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-中A原子的雜化方式為
 
．B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是
 
．
（4）D能與AC分子形成D（AC）5，其原因是AC分子中含有
 
．D（AC）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D（AC）5晶體屬于
 
（填晶體類型）．
（5）SiO2的晶胞可作如下推導(dǎo)：先將NaCl晶胞中的所有Cl-去掉，并將Na+全部換成Si原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個晶胞．再在每兩個相鄰的Si原子（距離最近的兩個Si原子）中心聯(lián)線的中點處增添一個O原子，便構(gòu)成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有
 
個Si原子，
 
個O原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一
（1）下列類推結(jié)論正確的是
 

類比對象 結(jié)論
A Cl2+H2O?HCl+HClO I2+H2O?HI+HIO
B C+2CuO═2Cu+CO2↑（條件：加熱） C+SiO2═Si+CO2↑（條件：加熱）
C Na2O+H2O═2NaOH CuO+H2O═Cu（OH）2
D Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
（2）在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)，請結(jié)合元素周期律完成下列問題：
元素 8O 16S 34Se 52Te
單質(zhì)熔點（℃） -218.4 113 450
單質(zhì)沸點（℃） -183 444.6 685 1390
主要化合價 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
原子半徑 逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況 點燃時易化合 加熱化合 加熱難化合 不能直接化合
①硒的熔點范圍可能是
 
；
②碲的化合價可能的范圍
 
；
③硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是
 
 （填化學(xué)式）；
④氫硒酸有較強的
 
（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有濃度均為0.5mol?L-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液 ②碳酸氫鈉溶液 ③鹽酸 ④氨水．請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的是
 
（填序號，下同），在發(fā)生水解反應(yīng)的溶液中pH最大的是
 
．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是
 
．
（3）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
的值
 
（填“增大”，“減小”或“不變”）
（4）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、39lkJ．則由N2和H2反應(yīng)生成1molNH3需要
 
（填“放出”或“吸收”）
 
的熱量．
（2）用電子式表示下列化合物的形成過程．
①H2O
 

②MgCl2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，將鐵、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中．鐵片為
 
極，電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為
 
，鐵片上觀察到的現(xiàn)象為
 
．銅片為
 
極，電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)，電極反應(yīng)式是
 
，銅片上觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑中，氧化產(chǎn)物是（　�。�
A、K2MnO4
B、MnO2
C、O2
D、KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、氨水吸收過量的SO2：OH-+SO2=HSO3-
B、用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉：2Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C、KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
D、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果c（SO
 
2-
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）=0.2mol/L，當(dāng)加入等體積、某濃度的KOH溶液時，恰好沉淀完全，則所得溶液中K+的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.2 mol/L
B、0.25 mol/L
C、0.1 mol/L
D、0.225 mol/L

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同步練習(xí)冊答案