2．下列變化中不可能通過一步反應(yīng)完成的是（　�。�
A．Al      Al2O3B．Al2O3NaAlO2C．Fe       Fe3O4D．Fe       Fe（OH）2

分析 A．鋁與氧氣反應(yīng)可生成氧化鋁；
B．氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)可生成NaAlO2；
C．鐵在氧氣中燃燒可生成Fe3O4；
D．鐵與堿不反應(yīng)，不能直接生成Fe（OH）2．

解答 解：A．鋁為活潑金屬，可與氧氣反應(yīng)可生成氧化鋁，可通過一步反應(yīng)完成，故A不選；
B．氧化鋁為兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)可生成NaAlO2，可通過一步反應(yīng)完成，故B不選；
C．鐵在氧氣中燃燒可生成Fe3O4，也可與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，可通過一步反應(yīng)完成，故C不選；
D．鐵與堿不反應(yīng)，不能直接生成Fe（OH）2，可先與酸反應(yīng)生成亞鐵離子，再與堿反應(yīng)生成Fe（OH）2，不能一步反應(yīng)完成，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了鐵、鋁及其化合物的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．200℃時(shí)，11.6g由CO2和H2O組成的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g．則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A．5.8B．11.6C．23.2D．46.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．能證明乙醇分子中有一個(gè)羥基的是（　�。�
A．乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水
B．乙醇能與水任意比混溶
C．乙醇在銅催化下可被氧化
D．0.1mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)只能生成0.1g氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖為原電池示意圖，下列說法中正確的是（　�。�
A．鋅片是正極B．銅片是負(fù)極
C．該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能D．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是（　�。�
A．C3H4和C2H6B．C2H2和C6H6C．C3H6O和C3H8O2D．C3H8O和C4H8O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-48.40kJ•mol-1
B．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ•mol-1
C．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ•mol-1
D．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-48.40kJ•mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
①原子序數(shù)：A＞B   
②離子半徑：aAm+＜bBn-
③原子半徑：A＜B   
④元素所在的周期序數(shù)：A＞B
⑤A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等   
⑥b=a+m-n．
A．②③④B．④⑤⑥C．②⑤⑥D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列有關(guān)敘述能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N
②M原子比N原子容易得到電子
③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)容易得多
④氣態(tài)氰化物水溶液的酸性HmM＞HnN
⑤氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HmMOx＞HnNOy
⑥熔點(diǎn)M＞N
⑦M(jìn)原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比N原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)少
⑧M單質(zhì)能與N的氰化物反應(yīng)生成N單質(zhì)
⑨M的最高正價(jià)比N的最高正價(jià)高．
A．②⑤B．①②③⑧C．①②③⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．實(shí)驗(yàn)室模擬合成和CH3CH2CH2Br的方法如圖1．

已知：甲苯和液溴在有少量水存在時(shí)也能反應(yīng)（如圖2）：

實(shí)驗(yàn)室模擬合成對(duì)溴甲苯和1-溴丙烷的流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)甲苯1-丙醇1-溴丙烷對(duì)溴甲苯鄰溴甲苯
沸點(diǎn)（℃）110.897.271184.3181.7
（1）實(shí)驗(yàn)室存放液溴的試劑瓶需密閉，同時(shí)瓶中要加入水（或H2O或蒸餾水），以減少溴的揮發(fā)．寫出甲苯和液溴反應(yīng)生成對(duì)溴甲苯的化學(xué)方程式．
（2）反應(yīng)裝置如圖3所示：
①圖中玻璃儀器a的名稱是冷凝管，方塊b中為某玻璃儀器，其名稱是分液漏斗．
②三頸燒瓶中開始加入了甲苯、鐵粉和水．加入的適量水的作用是：易于控制溫度和吸收反應(yīng)生成的HBr氣體．加熱攪拌操作中加入濃硫酸，完成1-丙醇的取代反應(yīng)，濃硫酸的作用是催化劑．
（3）操作I的名稱是分液，操作Ⅲ的名稱是蒸餾．
（4）操作I分離出的水溶液中含有HBr、H2SO4和Fe3+，某同學(xué)為測(cè)定溶液的pH，設(shè)計(jì)方案如下：將所得水溶液稀釋至l000mL，取出20.00mL，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定，以測(cè)定溶液pH．該同學(xué)認(rèn)為無需加入指示劑，也能完成滴定．他提出這一觀點(diǎn)的理由是滴定終點(diǎn)時(shí)，有紅褐色Fe（OH）3沉淀生成，可以指示滴定終點(diǎn)．

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