Question

有人建議用AG表示溶液酸度，AG定義為 AG=lg[c(H+)/c(OH-)]�；卮鹣铝袉栴}：

（1）25℃時，溶液的AG與其pH之間的關系為AG= 。

（2）25℃時，一元弱堿MOH溶液的AG=－8。取20mL該MOH溶液，當與16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合時，兩者恰好完全中和。求此條件下該一元弱堿的電離平衡常數(shù)。

 

Answer 1

（1）AG = 2×（7-pH） （2）1.25×10-5 mol/L

【解析】

試題分析：（1）pH=-lgc(H+).25℃時AG=lg[c(H+)/c(OH-)]=lg c(H+)-lg c(OH-)= lg c(H+)-lg 10-14/c(H+)= 2lg c(H+)+14=2×(7-pH)。（2）MOH溶液的AG=－8，則pH=11．c(OH-)=10-3mol/L二者發(fā)生反應的方程式為2MOH+H2SO4=M2SO4+2H2O。n(H2SO4) = 0.0162L ×0.05 mol/L=8.1×10-4mol.所以c(MOH)= (2×8.1×10-4mol)÷0.02L=0.081mol/L.因此該一元弱堿的電離平衡常數(shù)=1.25×10-5 mol/L

考點：考查AG與其pH之間的關系、弱電解質(zhì)的大量平衡常數(shù)的計算的知識。