常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ）

A．1.0 mol·L-1KNO3溶液：H+，Fe2+，Cl-，SO42－

B．石蕊溶液呈紅色的溶液：NH4＋，Ba2+，AlO2－，Cl—

C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+，K+，NH4+，NO3－

D．pH=12的溶液：K+，Na+，NO3—，Cl—

 

D

【解析】

試題分析：A.會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3Fe2+＋4H++NO3-=3Fe3+＋NO↑＋2H2O。不能大量共存，錯(cuò)誤。B．石蕊溶液呈紅色的溶液是酸性溶液。在此溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：4H++AlO2－=Al3++2H2O．不能大量共存，錯(cuò)誤。C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液。在堿性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：OH-+NH4+ =NH3·H2O。離子不能大量共存。錯(cuò)誤。D．pH=12的溶液是堿性溶液。在此溶液中：K+，Na+，NO3—，Cl—不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存。正確。

考點(diǎn)：考查離子大量共存的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ( )

A．CO2 B．乙醇

C．Na2SO4 D．Cl2

 

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下列說(shuō)法不正確的是

A．二氧化硅可用于制光導(dǎo)纖維

B．工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

C．金屬鋁既能溶于酸又能溶于堿

D．從海水中提取溴的過(guò)程中，既發(fā)生化學(xué)變化又發(fā)生物理變化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆云南省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知KClO3與濃HCI反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O，若用K35C1O3與H37Cl作用，則下列說(shuō)法正確的是 ( ）

A．所得氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為71

B．KCl中只含35C1

C．所得的KCl中既含35C1又含37Cl

D．被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為5∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆云南省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．39K+和40Ca2+微粒中的電子數(shù)和中子數(shù)都相等

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若D2和He體積相等，則質(zhì)量不相等

C．7.8 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2 NA

D．把1 mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省龍巖市高二第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有人建議用AG表示溶液酸度，AG定義為 AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。回答下列問(wèn)題：

（1）25℃時(shí)，溶液的AG與其pH之間的關(guān)系為AG= 。

（2）25℃時(shí)，一元弱堿MOH溶液的AG=－8。取20mL該MOH溶液，當(dāng)與16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合時(shí)，兩者恰好完全中和。求此條件下該一元弱堿的電離平衡常數(shù)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省龍巖市高二第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)興趣小組為探究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了如圖裝置（鐵、銅為電極，燒杯中盛裝硫酸銅溶液）。下列敘述不正確的是

A．a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e- = Fe3+

C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D．a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，Cu2＋向銅電極移動(dòng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省四地六校高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為 ；

（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（3）C元素是第三周期中無(wú)未成對(duì)電子的主族元素，它的軌道排布式為 ；

（4）D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)未成對(duì)電子，D基態(tài)原子的電子排布式為

（5）E原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，指出該元素在周期表中所處的周期數(shù)和族序數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省黃石市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

銅單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要作用。

（1）已知：2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s) △H＝－292kJ·mol－1

2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H＝－221kJ·mol－1

請(qǐng)寫(xiě)出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式： ；

（2）現(xiàn)用氯化銅晶體(CuCl2·2H2O，含氯化亞鐵雜質(zhì))制取純凈的CuCl2·2H2O。先將其制成水溶液，后按如圖步驟進(jìn)行提純:

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表

金屬離子

Fe3+

Fe2+[來(lái)源:學(xué)&科&

Cu2+

氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH

3.2

9.0

6.7

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①現(xiàn)有氧化劑NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪種好，為什么？

　　　　　　　　　　；該反應(yīng)的離子方程式為 。

②溶液II中除Cu2+外，還有　　　　　金屬離子，如何檢驗(yàn)其存在 。

③物質(zhì)Y不能為下列的

a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3 e．CaO f．NaOH

④若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　。

 

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