【題目】某化學(xué)小組通過(guò)查閱資料,設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備NiSO47H2O.已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)及氧化物,其他不溶雜質(zhì)(3.3%).
部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如表:
沉淀物 | 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 完全沉淀時(shí)的pH |
Al(OH)3 | 3.8 | 5.2 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.7 |
Ai(OH)2 | 7.1 | 9.2 |
(1)“堿浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(2)“酸浸”時(shí)所加入的酸是(填化學(xué)式).
(3)加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(4)操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH,你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是 .
【答案】
(1)2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2O
(2)H2SO4
(3)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
(4)3.2≤PH<7.1
【解析】解:(1))“堿浸”過(guò)程中是為了除去鋁及其氧化物,鋁是兩性元素和強(qiáng)堿反應(yīng),氧化鋁是兩性氧化物和強(qiáng)堿反應(yīng),鎳單質(zhì)和鐵及其氧化物不和堿反應(yīng)達(dá)到除去鋁元素的目的,反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2O,所以答案是:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2O;(2)“酸浸”時(shí)主要是溶解鎳金屬和鐵單質(zhì)及其氧化物,依據(jù)制備 目的是得到NiSO47H2O,加入的酸不能引入新的雜質(zhì),所以需要加入硫酸進(jìn)行酸浸,
所以答案是:H2SO4;(3)過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性,可與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,
所以答案是:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O;(4)依據(jù)圖表中沉淀需要的溶液pH,加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子后,調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子全部沉淀,鎳離子不沉淀得到較純凈的硫酸鎳溶液,pH應(yīng)在3.2﹣7.1間,
所以答案是:3.2≤PH<7.1.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將0.1molL﹣1氫氧化鈉溶液與0.06molL﹣1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于( )
A.1.7
B.2.0
C.12.0
D.12.4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2 , 某小組用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖:
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾K1~K4 , 通入一段時(shí)間N2 , 再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2 , 然后關(guān)閉K1、K3、K4 .
Ⅱ.打開(kāi)活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱.
Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,夾緊彈簧夾K2 .
Ⅳ.打開(kāi)活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的陽(yáng)離子.
Ⅴ.打開(kāi)彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3 .
Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過(guò)程Ⅳ,檢驗(yàn)B溶液中的離子.
(1)過(guò)程Ⅰ的目的是 .
(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為 . 作用是
(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是 . 用(寫(xiě)試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物,現(xiàn)象是 .
(5)能說(shuō)明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是 .
(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是(填“甲”“乙”“丙”).
過(guò)程ⅣB溶液中含有的離子 | 過(guò)程ⅥB溶液中含有的離子 | |
甲 | 有Fe3+無(wú)Fe2+ | 有SO42﹣ |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42﹣ |
丙 | 有Fe3+無(wú)Fe2+ | 有Fe2+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組鑒別甲的過(guò)程與現(xiàn)象如圖所示(已知甲是一種鹽).下列結(jié)論正確的是( )
A.如果甲中含有S2﹣ , 則乙是硫磺沉淀
B.如果乙是AgCl沉淀,那么甲是FeCl3
C.丙中肯定含有Fe3+ , 所以甲是FeBr2
D.甲中含有鐵元素,可能顯+2價(jià)或+3價(jià)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)問(wèn)題進(jìn)行計(jì)算:
(1)32g銅投入一定濃度的硝酸溶液中,銅完全溶解,共收集到NO和NO2的混合氣體8.96L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況). ①計(jì)算產(chǎn)生NO的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)L
②將盛有此混合氣體的容器倒扣在水中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2 , 恰好使氣體完全溶于水中,則通入O2的體積為L.
(2)向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物,充分反應(yīng)后,放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL,且測(cè)得溶液中鐵只以Fe2+形式存在,為使Fe2+完全沉淀,可向反應(yīng)后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液mL.
(3)若將(2)中硝酸換為鹽酸,其他均不變,則所需NaOH溶液的體積為mL.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.0.5 mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L H2
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
C.0.1 mol CH4所含氫原子數(shù)為0.4NA
D.常溫常壓下,28 g N2中所含原子個(gè)數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖,乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極,一個(gè)是鐵電極,工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)M電極的材料是 , 電極名稱是 , 加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為 .
(2)在此過(guò)程中,乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí),甲池中理論上消耗氧氣為mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
(3)若在常溫常壓下,1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71kJ熱量表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用20mL 18.4molL﹣1 濃H2SO4與金屬銅共熱一段時(shí)間后,冷卻,過(guò)濾,除去多余的銅,將濾液加水稀釋到100mL,所得溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為3.18molL﹣1 , 則此時(shí)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.0.50 molL﹣1
B.0.75 molL﹣1
C.1.00 molL﹣1
D.3.18 molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化:4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH﹣
B.以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和硫酸銅溶液:Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
C.Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量的SO2氣體:ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣
D.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水:2 MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
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