下列化合物不能通過單質(zhì)直接化合而制得的是（　�。�
A、HClB、FeCl3C、SO3D、NO
分析：氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與氫氣、金屬等反應(yīng)生成最高價氯化物；硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下只生成二氧化硫，氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成一氧化氮，以此解答．
解答：解：A．氫氣在點(diǎn)燃或光照條件下可生成氯化氫，故A不選；
B．鐵和氯氣反應(yīng)可生成氯化鐵，故B不選；
C．硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下只生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在催化劑條件下生成三氧化硫，故C選；
D．氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成一氧化氮，故D不選．
故選C．
點(diǎn)評：本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點(diǎn)，題目難度適中，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的條件、特點(diǎn)等，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．W原子核外有2個未成對電子，Q是電負(fù)性最大的元素，R元素的原子核外的未成對電子數(shù)是W原子核外未成對電子數(shù)的2倍．請回答下列問題（答題時，W、Y、Z、Q、R用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（l）W、Y、Z 三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．在上述三種元素的原子中，寫出與WZ2互為等電子體的分子式
 
．
（2）已知Y2Q2分子存在如下所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵）
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該分子中Y原子的雜化方式是
 
雜化．
（3）W2-2陰離子的電子式為
 
，Z原子最外層電子排布式為
 
．
（4）YQ3分子的空間構(gòu)型為
 
，Y和Q兩元素的氫化物的沸點(diǎn)相比較，高者是
 
 （寫分子式）．往硫酸銅溶液中通入過量的YH3（Y的氫化物分子式），可生成配離子[Cu（YH3）4]2+，但YQ3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．
（5）科學(xué)家通過X射線探明RZ的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似．那么在RZ晶體中距離R2+最近且等距離的R2+有
 
個．若在RZ晶體中陰陽離子間最近距離為a cm，晶體密度為ρg/cm3，則阿伏伽德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為
 
mol-1．
（6）已知非整數(shù)比化合物R0.95Z，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCI相似，但由于R、Z離子個數(shù)比小于1：1，故晶體存在缺陷．R0.95Z可表示為
 

A、R
 
2+
0.45
R
 
3+
0.5
Z      B、R
 
2+
0.25
R
 
3+
0.70
Z     C、R
 
2+
0.15
R
 
3+
0.80
Z      D、Fe2+0.85Fe3+0.1O．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河北省高三調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

仔細(xì)閱讀下列三段文字

①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強(qiáng)氧化性。將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。

②將0.08 mol KMnO4固體（質(zhì)量為12.64 g）加熱一段時間后，收集到a mol O2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b mol Cl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

③氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：Cl2+2e- ＝2Cl-     。

回答問題：

（1）試寫出①有關(guān)的離子方程式：________________________________________________。

（2）請配平②的化學(xué)方程式：

____KMnO4+____HCl －______KCl+ _____MnCl2+_____Cl2↑+____ H2O

通過對第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算可得出：a +b的最大值為 ____ ，a +b最小值為_____。

（3）下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過程發(fā)生的物質(zhì)是________。

A．Na2CO3               B．KMnO4            C．XeO3        D．Na2SO3

將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年陜西省西安市高三第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。W原子核外有2個未成對電子，Q是電負(fù)性最大的元素，R元素的原子核外的未成對電子數(shù)是W原子核外未成對電子數(shù)的2倍。請回答下列問題（答題時，W、Y、Z、Q、R用所對應(yīng)的元素符號表示）：

（l）W、Y、Z 三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>     。在上述三種元素的原子中，寫出與WZ2互為等電子體的分子式             。

（2）已知Y2Q2分子存在如下所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵）

該分子中Y原子的雜化方式是           雜化。

（3）W2-2陰離子的電子式為        ，Z原子最外層電子排布式為             。

（4）YQ3分子的空間構(gòu)型為          ，Y和Q兩元素的氫化物的沸點(diǎn)相比較，高者是     （寫分子式）．往硫酸銅溶液中通入過量的YH3（Y的氫化物分子式），可生成配離子[Cu（YH3）4]2+，但YQ3不易與Cu2+形成配離子，其原因是                             。

（5）科學(xué)家通過X射線探明RZ的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似。那么在RZ晶體中距離R2+最近且等距離的R2+有     個。若在RZ晶體中陰陽離子間最近距離為a cm，晶體密度為ρg/cm3，則阿伏伽德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為       mol-1。

（6）已知非整數(shù)比化合物R0.95­Z，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCI相似，但由于R、Z離子個數(shù)比小于1:1，故晶體存在缺陷。R0.95Z可表示為（    ）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖南省名校高三9月第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

 （每空2分，共12分）仔細(xì)閱讀下列三段文字

①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強(qiáng)氧化性。將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。

② 將0.08mol KMnO4固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時間后，收集到a molO2；

向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

③氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：    Cl2+2e- ＝2Cl-         

回答問題：

（1）試寫出①有關(guān)的離子方程式：_________           _______。

（2）請配平②的化學(xué)方程式：

    KMnO4+    HCl －     KCl+    MnCl2+    Cl2↑+    H2O

 通過對第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行推導(dǎo)和計算可得出：

a +b的最大值為       ，a +b最小值為      。

（3）下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過程發(fā)生的物質(zhì)是      。

A． Na2CO3     B. KMnO4    C. XeO3    D. Na2SO3

將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆黑龍江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是 （   ）

A．鍵角是確定多分子立體結(jié)構(gòu)（分子形狀）的重要參數(shù)

B．通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測反應(yīng)熱的大小

C．鍵長越長，鍵能必越小，共價化合物必越穩(wěn)定

D．同種原子間形成的共價鍵鍵長長短總是遵循；叁鍵＜雙鍵＜單鍵

 

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